ВСТУПЛЕНИЕ

§ 1. Предмет химии
§ 2. Роль химии в промышленности и сельском хозяйстве
§ 3. Химия и экология

Часть И. ОБЩАЯ ХИМИЯ.

Раздел 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

§ 1.1. Атомно-молекулярное учение в химии
§ 1.2. Химические элементы
§ 1.3. Классификация веществ. Аллотропия
§ 1.4. Относительная атомная масса
§ 1.5. Относительная молекулярная масса
§ 1.6. Моль. Молярная масса
§ 1.7. Химические символы, формулы и уравнения
§ 1.8. Химические реакции. Классификация реакций
§ 1.9. Закон сохранения массы вещества
§ 1.10. Закон постоянства состава вещества
§ 1.11. Газовые законы. Закон Авогадро. Молярный объем газа
§ 1.12. Решения типовых задач Моль. Молярная масса

Раздел 2. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА И СТРОЕНИЕ АТОМОВ

§ 2.1. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона
§ 2.2. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
§ 2.3. Ядерная модель строения атомов
§ 2.4. Состав атомных ядер. Ядерные реакции
§ 2.5. Современная модель состояния электрона в атоме
§ 2.6. Строение электронных оболочек атомов
§ 2.7. Электронные формулы
§ 2.8. Теоретическое обоснование периодической системы элементов Д. И. Менделеева
§ 2.9. Периодический закон и периодическая система элементов в свете учения о строении атомов
§ 2.10. Периодические свойства атомов
§ 2.11 Значение периодического закона и теории строения атомов
§ 2.12 Решения типовых задач

Раздел 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

§ 3.1. Ковалентная связь
§ 3.2. Свойства ковалентной связи
§ 3.3. Ионная связь
§ 3.4. Полярные и неполярные молекулы
§ 3.5. Металлическая связь
§ 3.6. Водородная связь
§ 3.7. Типы кристаллических решеток
§ 3.8. Структурные формулы
§ 3.9. Степень окисления
§ 3.10. Химическая связь и валентность
§3.11. Решение типовых задач

Раздел 4. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

§ 4.1. Скорость химических реакций
§ 4.2. Факторы, влияющие на скорость реакции
§ 4.3. Энергия активации
§ 4.4. Понятие о катализе и катализаторах
§ 4.5. Необратимые и обратимые реакции
§ 4.6. Химическое равновесие
§ 4.7. Принцип Ле Шателье
§ 4.8. Решение типовых задач

Раздел 5. РАСТВОРЫ. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

§ 5.1. Численное выражение состава растворов
§ 5.2. Растворимость веществ в воде
§ 5.3. Тепловые явления при растворении
§ 5.4. Электролиты и неелектроліти
§ 5.5. Теория электролитической диссоциации
§ 5.6. Механизм диссоциации
§ 5.7. Гидратация ионов
§ 5.8. Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах
§ 5.9. Степень диссоциации
§ 5.10. Сильные и слабые электролиты
§ 5.11. Реакции ионного обмена
§ 5.12. Диссоциация воды. pH
§ 5.13. Протолітична теория кислот и оснований
§ 5.14. Решения типовых задач Массовая доля растворенного вещества

Раздел 6. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

§ 6.1. Оксиды
§ 6.2. Кислоты
§ 6.3. Основы
§ 6.4. Соли
§ 6.5. Гидролиз солей
§ 6.6. Связь между классами неорганических соединений
§ 6.7. Решения типовых задач Оксиды, кислоты, основания, соли

Раздел 7. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦІЇ.ЕЛЕКТРОЛІЗ

§ 7.1. Теория окислительно-восстановительных реакций
§ 7.2. Важнейшие окислители и восстановители
§ 7.3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
§ 7.4. Влияние среды на характер протекания реакций
§ 7.5. Классификация окислительно-восстановительных реакций
§ 7.6. Суть электролиза
§ 7.7. Электролиз водных растворов электролитов
§ 7.8. Применение электролиза
§ 7.9. Решение типовых задач

Часть II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Раздел 8. ВОДОРОД. ГАЛОГЕНЫ

§ 8.1. Общие свойства неметаллов
§ 8.2. Водород
§ 8.3. Вода
§ 8.4. Тяжелая вода
§ 8.5. Общая характеристика подгруппы галогенов
§ 8.6. Хлор
§ 8.7. Хлороводень и хлоридная кислота
§ 8.8. Соли соляной кислоты
§ 8.9. Краткие сведения о фтор, бром и йод

Раздел 9. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА

§ 9.1. Общая характеристика подгруппы кислорода
§ 9.2. Кислород и его свойства
§ 9.3. Сульфур и его свойства
§ 9.4. Сероводород и сульфиды
§ 9.5. Оксид серы(IV). Сульфитная кислота
§ 9.6. Оксид серы(VI). Сульфатная кислота
§ 9.7. Свойства серной кислоты и ее практическое значение
§ 9.8. Соли серной кислоты

Раздел 10. ПОДГРУППА АЗОТА

§ 10.1. Общая характеристика подгруппы азота
§ 10.2. Азот. Сигма - и пи-связи
§ 10.3. Аммиак
§ 10.4. Химические основы производства аммиака
§ 10.5. Соли аммония
§ 10.6. Оксиды азота
§ 10.7. Азотная кислота
§ 10.8. Взаимодействие азотной кислоты с металлами и неметаллами
§ 10.9. Соли азотной кислоты
§ 10.10. Фосфор
§ 10.11. Оксиды фосфора и фосфатных кислоты
§ 10.12. Минеральные удобрения

Раздел 11. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА

§ 11.1. Общая характеристика подгруппы углерода
§ 11.2. Карбон и его свойства
§ 11.3. Оксиды карбона. Карбонатная кислота
§ 11.4. Соли карбонатной кислоты
§ 11.5. Кремний и его свойства
§ 11.6. Оксид кремния(V) и силикатная кислота
§ 11.7. Понятие о коллоидные растворы
§ 11.8. Соли кремневой кислоты
§ 11.9. Производство стекла и цемента
§11.10. Решение типовых задач

Раздел 12. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

§ 12.1. Положение металлов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева
§ 12.2. Физические свойства металлов
§ 12.3. Химические свойства металлов
§ 12.4. Металлы и сплавы в технике
§ 12.5. Ряд стандартных электродных потенциалов
§ 12.6. Основные способы получения металлов
§ 12.7. Коррозия металлов
§ 12.8. Защита от коррозии

Раздел 13. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП

§ 13.1. Общая характеристика подгруппы лития
§ 13.2. Натрий и калий
§ 13.3. Едкие щелочи
§ 13.4. Соли натрия и калия
§ 13.5. Общая характеристика подгруппы бериллия
§ 13.6. Кальций
§ 13.7. Оксид и гидроксид кальция
§ 13.8. Соли кальция
§ 13.9. Жесткость воды и способы ее устранения
§ 13.10. Общая характеристика подгруппы бора
§ 13.11. Алюминий
§ 13.12. Оксид и гидроксид алюминия
§ 13.13. Применение алюминия и его сплавов

Раздел 14. МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП

§ 14.1. Общая характеристика подгруппы хрома
§ 14.2. Хром
§ 14.3. Оксиды и гидроксиды хрома
§ 14.4. Хроматы и дихромати
§ 14.5. Общая характеристика семейства железа
§ 14.6. Железо
§ 14.7. Соединения железа
§ 14.8. Доменный процесс
§ 14.9. Чугун и стали
§14.10. Решения типовых задач Металлы и сплавы

Часть III. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Раздел 15. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

§ 15.1. Предмет органической химии
§ 15.2. Особенности органических соединений
§ 15.3. Изомерия
§ 15.4. Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова
§ 15.5. Гомологические ряды органических соединений
§ 15.6. Классификация органических соединений
§ 15.7. Типы органических реакций

Раздел 16. УГЛЕВОДОРОДЫ

§ 16.1. Насыщенные углеводороды (алканы)
§ 16.2. Номенклатура алканов и их производных
§ 16.3. Химические свойства метана и его гомологов
§ 16.4. Циклоалкани
§ 16.5. Ненасыщенные углеводороды
§ 16.6. Этилен и его гомологи
§ 16.7. Реакции полимеризации. Полиэтилен
§ 2. Роль химии
§ 2. Роль химии
§ 16.10. Природный и синтетический каучуки
§ 16.11. Ароматические углеводороды (арены)
§ 16.12. Бензол и его гомологи
§ 16.13. Нефть и ее переработка
§ 16.14. Природные газы и их использование
§ 16.15. Решение типовых задач

Раздел 17. КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

§ 17.1. Насыщенные спирты
§ 17.2. Метанол и этанол
§ 17.3. Этиленгликоль и глицерин
§ 17.4. Фенолы
§ 17.5. Альдегиды
§ 17.6. Формальдегид
§ 17.7. Ацетальдегид
§ 17.8. Реакции поликонденсации
§ 17.9. Кетоны
§ 17.10. Карбоновые кислоты
§ 17.11. Муравьиная кислота
§ 17.12. Уксусная кислота
§ 17.13. Сложные эфиры (эстеры). Реакции этерификации и омыления
§ 17.14. Жиры
§ 17.15. Мыла и другие моющие средства
§ 17.16. Углеводы
§ 17.17. Моносахариды и дисахариды
§ 17.18. Полисахариды
§ 17.19. Решение типовых задач

Раздел 18. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

§ 18.1. Нитросоединения
§ 18.2. Амины
§ 18.3. Анилин
§ 18.4. Аминокислоты
§ 18.5. Амиды кислот
§ 18.6. Белки
§ 18.7. Решение типовых задач

ПРИЛОЖЕНИЕ

1. Условные обозначения, названия и единицы физических величин
2. Растворимость оснований и солей в воде
3. Групповые названия химических элементов
4. Названия важнейших кислот
5. Названия солей
6. Десятичные приставки к названиям единиц
7. Греческий алфавит
8. Названия химических элементов