Химия
Уроки по Химии
Все предметы
ВНО 2016
Конспекты уроков
Опорные конспекты
Учебники PDF
Учебники онлайн
Библиотека PDF
Словари
Справочник школьника
Мастер-класс для школьника

ПОСОБИЕ ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В ВЫСШИЕ УЧЕБНЫЕ ЗАВЕДЕНИЯ

Часть И. ОБЩАЯ ХИМИЯ

Раздел 7. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦІЇ.ЕЛЕКТРОЛІЗ

§ 7.4. Влияние среды на характер протекания реакций

 

Реакции окисления - восстановления могут происходить в различных средах: в кислой (избыток Н+-ионов), нейтральном (Н2О) и щелочной (избыток гидроксид-ионов ОН- ). В зависимости от среды может меняться и характер протекания реакции между одними и теми же веществами. Среда влияет на изменение степеней окисления атомов. Например, ион МnO-4 в кислой среде восстанавливается к Мn2+, в нейтральной - до МnО2, а в щелочной - до МnО2-4. Схематически эти изменения можно изобразить так:

Обычно для создания в растворе кислой среды используют сульфатную кислоту. Нитратную и хлоридную кислоты применяют редко: первая сама является окисником, вторая способна окиснюватись. Для создания щелочной среды применяют растворы гидроксидов калия или натрия.

Руководствуясь приведенной схемой, составим методом напівреакцій уравнение реакции взаимодействия сульфита натрия Na2SO3 (восстановитель) с перманганатом калия КМnВg (окислитель) в различных средах (примеры 1-3).

Пример 1. В кислой среде:

или

5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + ЗН2О.

Пример 2. В нейтральной или слабощелочной среде:

или

3Na2SO3 + 2КМnO4 + Н2О = 3Na2SO4 + 2МnO2 + 2КОН.

Пример 3. В сильнолужному среде:

или

Na2SO3 + 2КМnO4 + 2NaOH = Na2SO4 + К2МnО4 + Na2MnO4 + Н2О.

 

Пероксид водорода в зависимости от реакции среды восстанавливается по схеме:

Здесь Н2О2 является окисником. Например:

Однако, вступая в реакцию с очень сильным окисником, таким, как КМnO4, пероксид водорода является восстановителем. Например: