Химия
Уроки по Химии
Все предметы
ВНО 2016
Конспекты уроков
Опорные конспекты
Учебники PDF
Учебники онлайн
Библиотека PDF
Словари
Справочник школьника
Мастер-класс для школьника

ПОСОБИЕ ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В ВЫСШИЕ УЧЕБНЫЕ ЗАВЕДЕНИЯ

Часть II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Раздел 11. ПОДГРУППА КАРБОНА

§ 11.4. Соли карбонатной кислоты

 

Карбонатная кислота образует два ряда солей: средние - карбонаты и кислые - гидрокарбонаты. Они выявляют общие свойства солей. Карбонаты и гидрокарбонаты щелочных металлов и аммония хорошо растворяются в воде.

Соли карбонатной кислоты - соединения устойчивые, хотя сама кислота неустойчива, их можно добывать при взаимодействии кислоты с щелочью. Вследствие гидролиза растворы карбонатов щелочных металлов и аммония имеют щелочную реакцию:

СО2-3 + Н2O HCO-3 + ОН-.

Карбонаты щелочноземельных металлов в воде малорастворимые. Гидрокарбонаты, наоборот, - растворимые. Гидрокарбонаты образуются из карбонатов, оксида карбона(IV) и воды:

СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2.

Во время кипячения растворов гидрокарбонатов они превращаются в карбонаты:

Са (НСО3)2 -> СаСО3 + Н2O + СО2 .

Наибольшее практическое значение имеют такие соли карбонатной кислоты.

Карбонат натрия Na2CO3; технические названия: сода углекислая сода. Это белый порошок, хорошо растворимый в воде. Из водного раствора кристаллизуется в виде кристаллогидратов Nа2СО3 10Н2О, а также N2СО3 ∙ 7Н2O и N2СО3 Н3О. Эти кристаллогидраты называются кристаллической содой. Во время прокаливания образуется безводная, или кальцинированная, сода Na2СО3 (от слова кальцинация - прокаливание). Из кальцинированной соды добывают другие ее виды: кристаллическую, питьевую. Сода применяется в производстве стекла, мыла, бумаги, в быту как моющее средство и т. д.

Гидрокарбонат натрия NаНСО3; технические названия: питьевая сода, двовуглекисла сода. Это белый порошок, малорастворимый в воде. При нагревании (до 100°С) легко разлагается:

2NaНСО3 = Nа2СО3 + Н2О + СО2.

Питьевую соду применяют в медицине (принимают во время изжоги), в быту, для производства искусственных минеральных вод и снаряжения огнетушителей, в кондитерском деле и хлебопечении.

Карбонат калия К2СО3, или поташ,- белый порошок, хорошо растворимый в воде. Содержится в золе растений. Применяется в производстве жидкого мыла, оптического тугоплавкого стекла, пигментов.

Карбонат кальция СаСО3 встречается в природе в виде мела, мрамора и известняка, которые используются в строительстве. Из известняка добывают известь и оксид карбона(ИV).

Качественная реакция на карбонат-ион. Важнейшей реакцией на карбонат-ион СО2-3 является действие разбавленных минеральных кислот - соляной или серной. При этом с шипением выделяются пузырьки оксида углерода(ИV), при пропускании которого через раствор гидроксида кальция (известковую воду) раствор мутнеет вследствие образования СаСО3:

СО2-3 + 2Н+ = СО2 + Н2O

и дальше

СО2 + Са2+ + 2OН- = СаСО3 + Н2О.

При избытке СО2 муть исчезает:

СаСО3 + СО2 + Н2О = Са2+ + 2НСO-3.