Часть И. ОБЩАЯ ХИМИЯ

Раздел 5. РОЗЧИНИ.ТЕОРІЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

§ 5.9. Степень диссоциации

Поскольку электролитическая диссоциация - процесс обратимый, то в растворах электролитов наряду с их ионами являются и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации (сказывается греческой буквой “альфа”).

Степень диссоциации - это отношение числа молекул n, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества N:

 (5.3)

Степень диссоциации электролита определяется экспериментально и выражается в долях единицы или в процентах. Если а = 0, то диссоциации нет, а если а = 1, или 100 %, то электролит полностью распадается на ионы . Если же а = 20 %, то это означает, что с 100 молекул данного электролита 20 распалось на ионы¹.

¹ Так диссоциируют сильные электролиты (см. § 5.10).

Различные электролиты имеют неодинаковый степень диссоциации. Опыт показывает, что он зависит от концентрации электролита

и от температуры, с уменьшением концентрации электролита, т.е. при разведении его водой, степень диссоциации всегда увеличивается. Как правило, увеличивается степень диссоциации и при повышении температуры. По степени диссоциации электролиты разделяют на сильные и слабые (см. ниже).

Рассмотрим смещение равновесия, что устанавливается между недисоційованими молекулами и ионами во время электролитической диссоциации слабого электролита - ацетатной кислоты:

СН₃СООН = СН₃СОО^- + Н⁺.

При разведении раствора ацетатной кислоты водой равновесие смещается в сторону образования ионов - степень диссоциации кислоты возрастает. Наоборот, при выпаривании раствора равновесие смещается в сторону образования молекул кислоты - степень диссоциации уменьшается.