Часть II.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Раздел 13. МЕТАЛЛЫ
ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП
§ 13.5. Общая характеристика
подгруппы бериллия
Эту подгруппу составляют бериллий,
магний и щелочноземельные элементы (кальций, стронций, барий, радий). Некоторые
свойства этих элементов приведены в табл. 13.2.
Таблица 13.2. Свойства элементов
подгруппы бериллия
|
Свойства
|
Be
|
Mg
|
Са
|
Sr
|
Ba
|
Ra
|
|
1.
Порядковый номер
|
4
|
12
|
20
|
38
|
56
|
88
|
|
2.
Валентные электроны
|
2s2
|
3s2
|
4s2
|
5s2
|
6s2
|
7 s2
|
|
3.
Энергия ионизации атома R ->
R2+еВ
|
27,53
|
26,68
|
17,98
|
16,72
|
15,21
|
15,43
|
|
4.Відносна
электроотрицательности
|
1,47
|
1,23
|
1,04
|
0,99
|
0,97
|
0,97
|
|
5.
Степень окисления в соединениях
|
+2
|
+2
|
+2
|
+2
|
+2
|
+2
|
|
6.
Радиус атома, нм
|
0,113
|
0,160
|
0,197
|
0,215
|
0,221
|
0,235
|
Это s-элементы (табл. 13.2, п. 2). В
виде простых веществ - типичные металлы (табл. 13.2, п. 3). Атомы элементов
подгруппы бериллия на внешнем уровне имеют по два электрона. Отдавая их, они
проявляют в соединениях степень окисления +2. Все металлы подгруппы - сильные
восстановители, однако несколько слабее, чем щелочные металлы.
С увеличением порядкового номера
элемента отщепления электронов облегчается (см. табл. 13.2, п. С и п. 6), а
поэтому металлические свойства элементов закономерно возрастают. Ярче они
оказываются в щелочноземельных металлов.
Металлы подгруппы бериллия химически
достаточно активны. Окисляющиеся На воздухе, при этом образуются основные оксиды
типа RO,
которым соответствуют основания типа R(OH)2. Растворимость и
основной характер основ растут от Be к Ra. Ве(OН)2 - амфотерно соединение.
По свойствам бериллий и магний
несколько отличаются от остальных металлов. Например, Be с водой не взаимодействует, Mg
взаимодействует лишь при
нагревании, а остальные металлов - при обычных условиях:
R + 2Н2O = R(OH)2 + Н↑.
Бериллий, магний и щелочноземельные
металлы с водородом образуют гидриды общей формулы RH2.
Из металлов подгруппы бериллия больше
значение имеет кальций.