Часть II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Раздел 12. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

§ 12.1. Положение металлов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева

Если в периодической системе элементов Д. И. Менделеева провести диагональ от бериллия к астату, то справа вверху от диагонали будут элементы-неметаллы (исключая элементы побочных подгрупп), а слева внизу - элементы-металлы (к ним же относятся элементы побочных подгрупп). Элементы, расположенные вблизи диагонали (например, Be, Аl, Те, Ge, Nb, Sb и др.), имеют двойственный характер.

Руководствуясь разделением элементов на семьи (§ 2.8), можно сказать, что к элементам-металлам относятся s-элементы i И II групп, все d- и f- элементы, а также p-элементы главных подгрупп: III (кроме бора), IV (Ge, Sn, Pb), V (Sb, Bi) и Vl (Ро). Как видно, наиболее типичные элементы-металлы расположены в начале периодов (начиная со второго).

Таким образом, из 107 элементов 85 есть металлами. В этой книге подробно рассматриваются металлы главных подгрупп - Na, К, Са, Аl - и побочных подгрупп - Сr, Fe. Даются также общие характеристики подгрупп, в которые входят эти элементы.

Порядок заполнения электронами уровней и подуровней атомов элементов малых и больших периодов см. в § 2.7. Этот параграф следует еще раз внимательно прочитать, обращая особое внимание на строение электронных оболочек атомов элементов-металлов.