Часть II.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Раздел 13. МЕТАЛЛЫ
ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП
§ 13.10. Общая характеристика
подгруппы бора
Главную подгруппу III группы (подгруппы бора) составляют
элементы бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Некоторые свойства этих элементов
приведены в табл. 13.3.
Таблица
13.3. Свойства элементов подгруппы бора
|
Свойства
|
В
|
АИ
|
Ga
|
In
|
ТЕ
|
|
1.
Порядковый номер
|
5
|
13
|
31
|
49
|
81
|
|
2.
Валентные электроны
|
2s22p1
|
3s23p1
|
4s24p1
|
5s25p1
|
6s26p1
|
|
3.
Энергия ионизации атома R
-> R3+, эв
|
71,35
|
53,20
|
57,20
|
52,69
|
56,31
|
|
4.Відносна
электроотрицательности
|
2,01
|
1,47
|
1,82
|
1,49
|
1,44
|
|
5.
Степень окисления в соединениях
|
+3,
- 3
|
+3
|
+3
|
+3
|
+ 1, +3
|
|
6.
Радиус атома, нм
|
0,091
|
0,143
|
0,139
|
0,116
|
0,171
|
Все элементы подгруппы относятся к p-элементам (см. табл. 13.3, п. 2).
их атомы на внешнем энергетическом уровне имеют по три электроны (s2г1 ), чем объясняется
сходство ряда свойств. В химических соединениях эти элементы проявляют степень
окисления, равную +3 (бор также и -3), хотя для талию, устойчивее степень
окисления +1. Металлические свойства элементов подгруппы бора выражен значительно
слабее, чем у элементов подгруппы бериллия. Так, элемент бор, который в периоде
расположен между бериллием и карбоном, принадлежит к элементов-неметаллов. Он имеет
наибольшую энергию ионизации атома (см. табл. 13.3, п. 3). Внутри подгруппы
с ростом заряда ядра энергия ионизации атомов уменьшается и металлические
свойства элементов усиливаются. Алюминий - уже металл, но не типичный. Его
гидроксид имеет амфотерные свойства. В талию металлические свойства выражены
сильнее, а в степени окисления +1 он близок к элементов-металлов подгруппы
лития.
Все элементы подгруппы бора образуют
оксиды типа R2O3. им соответствуют гидроксиды состава R(OH)3. Кроме бора, в водных растворах
они могут находиться в виде гидратированных ионов R3+. Бор - кислотоутворюючий элемент.
и Из металлов главной подгруппы III
группы больше всего
значение имеет алюминий.