Часть И. ОБЩАЯ ХИМИЯ

Раздел 5. РОЗЧИНИ.ТЕОРІЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

§ 5.4. Электролиты и неелектроліти

Хорошо известно, что одни вещества в растворенном или расплавленном виде проводят электрический ток, другие при таких же условиях ток не проводят. Это можно проследить с помощью простого прибора (рис. 5.4). Он состоит из угольных стержней (электродов), присоединенных проводами к источнику питания. В круг включена лампочка, которая показывает наличие или отсутствие тока в цепи. Если погрузить электроды в раствор сахара, то лампочка не засветится. Однако она ярко вспыхнет, если их погрузить в раствор хлорида натрия.

Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому проводящие электрический ток, называются электролитами.

Вещества, которые при таких же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называются неэлектролитами.

К электролитам относятся кислоты, основания и почти все соли, к неэлектролита - большинство органических соединений, а также вещества, в молекулах которых имеются только ковалентные неполярные или малополярні связи.

Электролиты - проводники второго рода. В растворе или расплаве они распадаются на ионы, благодаря чему и проходит ток. Очевидно, чем больше ионов в растворе, тем лучше он проводит электрический ток. Чистая вода электрический ток проводит очень плохо.

Распад электролитов на ионы при растворение их в воде называется електролітичною диссоциацией.

Рис. 5.4. Прибор для определения электропроводности растворов

Так, хлорид натрия NaCl во время растворения в воде полностью распадается на ионы _натрію Na + и хлорид-ионы Сl . Вода образует ионы водорода Н и гидроксид-ионы ОН лишь в очень незначительных количествах.