Часть И. ОБЩАЯ ХИМИЯ

Раздел 5. РОЗЧИНИ.ТЕОРІЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

§ 5.6. Механизм диссоциации

Существенным является вопрос о механизме электролитической диссоциации. И действительно, почему электролиты диссоциируют на ионы? Учение о химическом связь атомов помогает ответить на этот вопрос.

Легче всего диссоциируют вещества с ионной связью. Как известно, эти вещества состоят из ионов (см. § 3.3). Под время растворения их диполи воды ориентируются вокруг положительно и

Рис. 5.5. Схема электролитической диссоциации хлорида натрия в водном растворе

негативно заряженных ионов. Между ионами и диполями воды возникают силы взаимного притяжения. В результате связь между ионами ослабевает, происходит переход ионов из кристалла в раствор. При этом, как показано на рис. 5.5, образуются гидратированные ионы, т.е. ионы, химически связанные с молекулами воды.

Аналогично диссоциируют и электролиты, молекулы которых образованы по типу полярной ковалентной связи (полярные молекулы). Вокруг каждой полярной молекулы вещества также ориентируются диполи воды, которые своими отрицательными полюсами притягиваются к положительному полюсу молекулы, а положительными полюсами - к отрицательному полюсу. В результате этой взаимодействия связующее электронное облако (электронная пара) полностью смещается к атома с большей електронегативністю, полярная молекула превращается в ионную и потом легко образуются гидратированные ионы (рис. 5.6). Диссоциация полярных молекул может быть полной или частичной.

Рис. 5.6. Схема электролитической диссоциации полярной молекулы в водном растворе:

1 - полярная молекула в начале гидратации; 2 - переход полярной структуры в ионную под действием диполей воды; 3 - гидратированный катион; 4 - гидратированный анион

Итак, электролитами являются соединения с ионными или полярными связями - соли, кислоты и основания. И диссоциировать на ионы они могут в полярных растворителях.