Часть II.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Раздел 13. МЕТАЛЛЫ
ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП
§
13.1. Общая характеристика подгруппы лития
Подгруппу лития составляют элементы:
литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Некоторые свойства этих элементов
приведены в табл. 13.1.
Это s-элементы (см. табл. 13.1, п. 2).
Атомы на внешнем энергетическом уровне имеют по одному электрону.
Таблица
13.1. Свойства элементов подгруппы лития
|
Свойства
|
Li
|
Na
|
K
|
Rb
|
Cs
|
Fr
|
|
1.
Порядковый номер
|
3
|
11
|
19
|
37
|
55
|
87
|
|
2.
Валентные электроны
|
2s1
|
3s1
|
4s1
|
5s1
|
6 s1
|
7 s1
|
|
3.
Энергия ионизации атома, эв
|
5,3
|
5,14
|
4,34
|
4,18
|
3,89
|
3,83
|
|
4.
Относительная елекронегативність
|
0,97
|
1,01
|
0,91
|
0,89
|
0,86
|
0,86
|
|
5.
Степень окисления в соединениях
|
+
1
|
+ 1
|
+ 1
|
+ 1
|
+ 1
|
+ 1
|
|
6.
Радиус атома, нм
|
0,155
|
0,189
|
0,236
|
0,248
|
0,268
|
0,280
|
Во время химического взаимодействия они
отдают валентные электроны, проявляя постоянную степень окисления, равную
+1.
Простые вещества этих элементов
называются щелочными металлами. Все щелочные металлы - сильные восстановители. Они есть
самыми активными металлами, непосредственно сочетаются почти со всеми неметаллами. В
соединениях основном преобладает ионная связь.
С ростом порядкового номера
(табл. 13.1, п. 1) и уменьшением энергии ионизации (табл. 13.1, п. 3) металлические
свойства элементов закономерно усиливаются. Это типичные представители
элементов-металлов. Ними начинается каждый период периодической системы (кроме
первого).
Элементы подгруппы лития образуют с
оксигеном оксиды R2O. Оксиды с водой образуют основания ROH;
R2O + Н2O = 2ROH.
Сила оснований увеличивается от лития к
цезия, поскольку в этом направлении возрастает радиус атома (табл. 13.1, п. 6).
Водородные соединения щелочных металлов
соответствуют формуле RH.
Это гидриды металлов - белые кристаллические вещества. В гидридах степень окисления
водорода равна-1.