Часть II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Раздел 9. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА

§ 9.8. Соли серной кислоты

Сульфатная кислота, как двохосновна, образует два ряда солей: средние, называемые сульфатами, и кислые, называются гидросульфатами. Сульфаты образуются при полной нейтрализации кислоты щелочью (на один моль кислоты приходится два моли щелочи), а гідросульфати - при недостатке щелочи (на один моль кислоты - один моль щелочи):

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2Н₂О;

H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + Н₂О.

Много солей серной кислоты имеют важное практическое значение.

Качественная реакция на сульфат-ион. Большинство солей серной кислоты растворимы в воде. Соли CaSO₄ и PbSO₄ мало растворимые в воде, a BaSO₄ практически не растворима как в воде, так и в кислотах. Это свойство дает возможность использовать любую растворимую соль бария, например ВаСl₂, как реагент на сульфатную кислоту и ее соли (точнее, на ион SO^2-₄):

H₂SO₄ + ВаСl₂ = BaSO₄ ↓+ 2НСl;

Na₂SO₄ + ВаСl₂ = BaSO₄ ↓ + 2NaCl

или в ионной форме:

SO^2-₄ + Ва²⁺ = BaSO₄ ↓.

При этом выпадает белый не растворим в воде и кислотах осадок сульфата бария.