Химия
Уроки по Химии
Все предметы
ВНО 2016
Конспекты уроков
Опорные конспекты
Учебники PDF
Учебники онлайн
Библиотека PDF
Словари
Справочник школьника
Мастер-класс для школьника

ПОСОБИЕ ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В ВЫСШИЕ УЧЕБНЫЕ ЗАВЕДЕНИЯ

Часть И. ОБЩАЯ ХИМИЯ

Раздел 5. РОЗЧИНИ.ТЕОРІЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

§ 5.11. Реакции ионного обмена

 

Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций - ионными уравнениями. Они проще, чем уравнения реакций, записанных в молекулярной форме, и имеют общий характер.

При составлении ионных уравнений реакций следует руководствоваться тем, что вещества малодисоційовані, малорастворимые (те, что выпадают в осадок) и газуваті записываются в молекулярной форме. Знак 4, который стоит у формулы вещества, означает, что это вещество выходит из сферы реакции в виде осадка, знак Т означает, что вещество удаляется из сферы реакции в виде газа. Сильные электролиты, как полностью дисоційовані, записывают в виде ионов. Сумма электрических зарядов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов в правой части.

Чтобы закрепить эти положения, рассмотрим два примера.

Пример 1. Напишите уравнения реакций между растворами хлорида железа(III) и гидроксида натрия в молекулярной и ионной формах.

Разобьем решение задачи на четыре этапа.

1. Запишем уравнение реакции в молекулярной форме:

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl.

2. Перепишем это уравнение, изобразив вещества, хорошо диссоциируют, в виде ионов, а те, что выходят из сферы реакции, - в виде молекул:

 

Fe3+ + 3Сl- + 3Na+ + ЗОН- = Fe(OH)3+ 3Na+ + 3Cl- . Это ионное уравнение реакции.

3. Исключим из обоих частей ионного уравнения одинаковые ионы, т.е. ионы, которые не принимают участия в реакции (они подчеркнуты):

4. Запишем уравнение реакции в окончательном виде:

Fe3+ + ЗОН- = Fe(OH)3 .

Это сокращенное ионное уравнение реакции. Как виднoс этого уравнения, суть реакции сводится к взаимодействию ионов Fe3+ и ОН- , в результате чего образуется осадок Fe(OH)3. При этом совсем не имеет значение, в состав которых электролитов входили эти ионы до их взаимодействия.

Пример 2. Напишите уравнения реакций между растворами хлорида калия и нитрата натрия.

Поскольку продукты взаимодействия хорошо растворимые в воде и не выходят из сферы реакции, то данная реакция обратима.

Как и в примере 1, записываем по этапами:

1. КСl + NaNO3 KNO3 + NaCl.

2. К+ + Сl- + Na+ + N)3- К+ + N)3- + Na+ + Сl-.

Уравнения для следующих этапов написать нельзя, поскольку с точки зрения теории электролитической диссоциации реакция не происходит. Однако если выпаривать этот раствор, то будут возникать новые химические связи между ионами и образуется смесь четырех солей: КСl, NaNO3, NaCl, KNO3.

Ионными уравнениями можно изображать любые реакции, происходящие в растворах между электролитами. Если во время таких реакций заряды ионов не меняются (не изменяется степень окисления), то они называются ионообменными.