Химия
Уроки по Химии
Все предметы
ВНО 2016
Конспекты уроков
Опорные конспекты
Учебники PDF
Учебники онлайн
Библиотека PDF
Словари
Справочник школьника
Мастер-класс для школьника

ПОСОБИЕ ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В ВЫСШИЕ УЧЕБНЫЕ ЗАВЕДЕНИЯ

Часть И. ОБЩАЯ ХИМИЯ

Раздел 7. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦІЇ.ЕЛЕКТРОЛІЗ

§ 7.5. Классификация окислительно-восстановительных реакций

 

Обычно различают три типа окислительно-восстановительных реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции диспропорціонування.

К межмолекулярных относятся реакции, в которых окислитель и восстановитель входят в состав разных веществ. Рассмотренные в §7.3

и 7.4 реакции принадлежат к этому типу. Сюда также следует отнести и реакции между различными веществами, в которых атомы одного и того же элемента имеют разные степени окисления:

-2 +4 0

2H2S + H2SO3 = 3S + ЗН2О;

-1 +5 0

5НСl + НСlO3 = 5Сl2 + ЗН2О.

К внутримолекулярных относятся такие реакции, в которых окислитель и восстановитель входят в состав одной и той же ре човини. В этом случае атом с большим положительным степенью окисления окисляет атом с меньшей степенью окисления. Такими реакциями являются реакции термического разложения. Например:

+5 -2 +3 0

2NaNO3 = 2NaNO2 + О2;

+5 -2 -1 0

2КСlO2 = 2КСl + 3О2;

-С +6 0 +3

(NH4)2Cr2O7 = N2+ Cr2O3, + 4Н2О.

Сюда также следует отнести и расписание веществ, в которых атомы одного и того же элемента имеют разные степени окисления:

-3 +3 0

NH4NO2 = N2 + 2Н2O;

+5 +1

NH4NO3 = N2O + 2Н2O.

Ход реакций диспропорціонування1 сопровождается одновременным увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента. При этом исходное вещество образует соединения, одна из которых содержит атомы с высшим, а вторая - с более низкой степенью окисления. Очевидно, эти реакции возможны для веществ, содержащих атомы с промежуточными степенями окисления. Примером может быть превращение манганату калия К2МnО4, в котором марганец имеет промежуточный степень окисления +6 (в примере между +7 и +4). Раствор этой соли имеет красивый темно-зеленый цвет (цвет иона МnО2-4), однако цвет раствора превращается в бурый. Это выпадает осадок МnO-4 и образуется ион МnO-4. Происходит реакция:

+6 +7 +4

3K2MnO4 + 2Н2O = 2КМnO4 + МnО2 + 4КOН;

1 Диспропорция - отсутствие пропорциональности, несоизмеримость.

К реакциям диспропорціонування относятся и такие реакции, которые часто встречаются:

+3 +5 +2

3HNO2 = HNO3 + 2NO + Н2O;

0 +1 - 1

Сl2 + Н2О -> HClO + НСl.

Ранее реакции диспропорціонування называли реакциями самоокиснення - самовосстановления, теперь это название почти не применяется.