Часть И. ОБЩАЯ ХИМИЯ

Раздел 5. РОЗЧИНИ.ТЕОРІЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

§ 5.5. Теория электролитической диссоциации

Для объяснения особенностей водных растворов электролитов шведский ученый С. Аррениус в 1887 г. предложил теорию электролитической диссоциации. Позднее она была развита многими учеными на основе учения о строении атомов и химическая связь. Современное содержание этой теории можно свести к следующим трем положениям.

1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы - положительные и отрицательные. Ионы находятся в устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома - это простые ионы (Na⁺ , Mg²⁺ , Аl³⁺и т.д.) или из нескольких атомов - это сложные ионы (NO₃ , SO₄^2-, PO₄^3-пр). Много ионов окрашены. Например, ион МnO4 имеет малиновый цвет, ион СrO₄^2- - желтый, ионы Na⁺ и Сl^-- бесцветные. Само название “ион” в переводе с греческого означает “странствующий”. В растворе ионы беспорядочно перемещаются (“странствуют”) в разных направлениях.

2. Под действием электрического тока ионы приобретают направленного движения: положительно заряженные ионы перемещаются к катоду, отрицательно заряженные - к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые - анионами.

Напрямлене перемещения ионов происходит вследствие притяжения их противоположно заряженными электродами.

3. Диссоциация - обратимый процесс: параллельно с расщеплением молекул на ионы (диссоциация) происходит процесс сочетания ионов (ассоциация).

Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Например, уравнения диссоциации молекулы электролита КА на катион К и анион А в общем виде записывается так:

КА ⇆К⁺ + А^-.

Теория электролитической диссоциации является одной из основных теорий в неорганической химии и полностью согласуется с атомно- молекулярным учением и теорией строения атома.