Часть II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Раздел 10. ПОДГРУППА АЗОТА

§ 10.5. Соли аммония

Соли аммония и их свойства. Соли аммония состоят из катиона аммония и аниона кислоты. По строению они аналогичные соответствующим солям однозарядных ионов металлов.

Соли аммония получают при взаимодействии аммиака или его водных растворов с кислотами. Например:

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃;

NH3 ∙ Н₂О + HNO₃ = NH₄NO₃ + Н₂О

или в ионной форме:

NH₃ + Н⁺ = NH⁺₄

NH₃ ∙ Н₂О + Н⁺ = NH⁺ + Н₂О.

Они проявляют общие свойства солей, т.е. взаимодействуют с растворами щелочей, кислот и других солей:

NH₄Cl + NaON = NaCl + Н₂О + NH₃ ↑;

2NH₄Cl (к) + H₂SO₄ = (NH₄)sub>2SO₄ + 2НСl ↑;

(NH₄)₂SO₄ + ВаСl2 = BaSO₄↓ + 2NH₄Cl.

Все аммонийные соли при нагревании разлагаются или

сублимируются, например:

(NH₄)₂CO₃ = 2NH₃ ↑ + Н₂О + СО₂ ↑;

NH₄NO₂ = N2 ↑ + 2Н₂O;

NH₄Cl ⇆ NH₃ ↑ + НСl ↑.

Аммонийные соли хорошо растворяются в воде. В водных растворах они гидролизуют. Поэтому растворы солей аммония сильных кислот имеют кислую реакцию:

NH⁺₄ + Н₂O ⇆ NH₃ + Н₃О⁺.

Качественная реакция на ион аммония. Очень важным свойством солей аммония является их взаимодействие с растворами щелочей. Этой реакцией обнаруживают соли аммония (ионы аммония) с запахом аммиака, который выделяется, или по изменению окраски влажной лакмусовой бумажки с красного на синее:

NH₄ + ОН^- ⇆ NH₃ ↑ + Н₂O.

Реакцию проводят так: в пробирку с солью или раствором, которые анализируют, вводят раствор щелочи и смесь осторожно нагревают. При наличии иона аммония выделяется аммиак.