Химия
Уроки по Химии
Все предметы
ВНО 2016
Конспекты уроков
Опорные конспекты
Учебники PDF
Учебники онлайн
Библиотека PDF
Словари
Справочник школьника
Мастер-класс для школьника

ПОСОБИЕ ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В ВЫСШИЕ УЧЕБНЫЕ ЗАВЕДЕНИЯ

Часть И. ОБЩАЯ ХИМИЯ

Раздел 6. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

§ 6.1. Оксиды

 

Классификация веществ облегчает их изучению. Зная особенности классов соединений, можно охарактеризовать свойства отдельных их представителей. Важнейшими классами неорганических соединений являются оксиды, кислоты, основания, соли.

Оксидами называются сложные вещества, в которых входят два элемента, один из которых кислород.

Почти все химические элементы образуют окислы. И до сих пор еще не добыто оксиды трех элементов - благородных газов: гелия, неона и аргона.

Названия оксидов. Согласно международной номенклатуре1 названия оксидов образуют из латинского корня названия элемента с большей относительной електронегативністю с окончанием-ид и русского названия элемента с меньшей относительной електронегативністю (см. табл. 2.2) в родительном падеже. Если же элемент образует несколько оксидов, то в их названиях указывается степень окисления элемента римской цифрой в скобках сразу после названия. Например, Н2О - оксид водорода (вода), FeO - оксид железа(II), Fe2O3 - оксид железа(III), Г2В3 - оксид фосфора(III), Р2О5 - оксид фосфит py(V), P4O6 - гексаоксид тетрафосфору, Р4О10 - декаоксид тетрафосфору, Сu2О - оксид купруму(И).

1 Ныне за основу принято номенклатуру, разработанную Международным союзом теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) и адаптированную к традициям украинского языка. Подробнее см.: Терминологический пособие по химии/М. Ю. Корнилов, А. И. Белодед, А. А. Голуб. - К.: ІЗМН, 1996.- 256 с.

Особую группу кислородных соединений элементов составляют пероксиды. Обычно их рассматривают как соли пероксида водорода Н2О2, что проявляет слабые кислотные свойства. В пероксидов атомы кислорода химически связаны не только с атомами других элементов, но и между собой (образуют пероксидну группу -O-O-). Например, пероксид натрия Na2O2 (пероксо- - название группы-О-О-). Нужно уметь правильно определять степень окисления элементов в пероксидах. Так, в перекиси бария ВаО2 степень окисления бария равна +2, а кислорода - -1.

По химическим свойствам оксиды делятся на три группы: основные, кислотные и амфотерные.

Основные оксиды. Основными называются такие оксиды, которым соответствуют основания. Например, Na2O, CaO, FeO, NiO являются основными оксидами, так как им соответствуют основания NaOH, Са(OН)2, Fe(OH)2, Ni(OH)2. Некоторые основные оксиды при взаимодействии с водой образуют основания. Например:

Na2O + Н2O = 2NaOH; СаО + Н2O = Са (OН)2.

Другие основные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, а соответствующие им основы образуются из солей. Например:

NiSO4 + 2NaOH = Ni (OН)2 + Na2SO4.

Основные оксиды образуются только металлами.

Кислотные окислы. Кислотными оксидами называются такие оксиды, которым соответствуют кислоты. Например, СО2, Р2О5, SO2, SO3 - кислотные оксиды, поскольку им соответствуют кислоты Н2СО3, Н3РО4, H2SO3, H2SO4. Большинство кислотных оксидов образуют кислоты при взаимодействии с водой, например:

СО2 + Н2О = Н2СО3; SO3 + Н2О = H2SO4.

Некоторые кислотные оксиды с водой не взаимодействуют. Однако сами они могут быть добыты из соответствующей кислоты. Например:

Н2Sио3 = SiO2 + Н2О.

Кислотные оксиды образуются неметаллами и некоторыми металлами, которые проявляют высокие степени окисления (например, оксида Гn2О7 соответствует манганатна кислота НМnO4).

  Амфотерные оксиды. Амфотерными называются такие оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства, то есть имеют двойные свойства. К ним относятся некоторые оксиды металлов: ZnO, Аl2О3, Сr2О3 и др.

Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются, но они реагируют и с кислотами, и с основаниями. Например:

ZnO + 2НСl = ZnCl2 + Н2О;

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn (OН)4].

Под время сплавления Аl2О3 со щелочами или карбонатами щелочных металлов образуются метаалюмінати (безводные алюминаты):

Аl2О3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + Н2O;

Аl2О3 + NaСО3 = 2NaAlO2 + СО2.

Удобно рассматривать свойства окислов, пользуясь периодической системой элементов Д. И. Менделеева. Так, свойства оксидов элементов III периода Na2O, MgO, Аl2О3, SiO2, Р2О5, SO3, Сl2О7 закономерно изменяются согласно строения их атомов (см. § 2.6) от основных (Na2O, MgO) через амфотерные (Аl2О3) к кислотным (SiO2, Р2О5, SO3, Сl2О7). Такой переход справедливый для оксидов элементов всех периодов, кроме i И VII.

Основные, кислотные и амфотерные оксиды есть солетворними, т.е. способны образовывать соли при взаимодействии с кислотами или основами). Есть небольшая группа оксидов, которые не проявляют ни кислотных, ни основных свойств и не образуют солей. Такие оксиды называются безразличными, или індиферентними. К ним, например, относятся оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота(II) NO и оксид кремния(II) SiO.

Получения оксидов. Способы добывания оксидов разнообразные. Основными являются три способа.

1. Непосредственное сочетание простой вещества с кислородом (при разных условиях). Например:

С + О2 = СО2; 4К + O2 = 2К2А.

2. Горение сложных веществ. Например:

СН4 + 2O2 = СO2 + 2Н2О.

3. Расписание во время нагрева кислородсодержащих соединений: карбонатов, нитратов, гидроксидов. Например:

СаСО3 = СаО + СО2;

 

2Cu (NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2;

2Fe (OH)3 = Fe2O3 + ЗН2О.

Разнообразные физические свойства оксидов. Одни из них являются газуватими веществами (СО2, SO2, NO и т.п.), другие - жидкостями (N2O3, N2O4, Сr2О7 и т.д), другие - твердыми веществами (все основные и амфотерные оксиды, некоторые кислотные оксиды - Р2О5, SiO2 и т.д.).

Химические свойства. Важнейшие химические свойства оксидов обусловлены их отношением к кислотам и основам.

1. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду. Например:

FeO + H2SO4 = FeSO4 + Н2О.

2. Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду. Например:

SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + Н2О.

3. Взаимодействие основных и кислотных оксидов приводит к образованию солей. Например:

СаО + СО2 = СаСО3.