Часть И. ОБЩАЯ ХИМИЯ

Раздел 5. РОЗЧИНИ.ТЕОРІЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

§ 5.10. Сильные и слабые электролиты

Различают сильные и слабые электролиты.

Сильные электролиты во время растворение в воде полностью диссоциируют на ионы.

К ним относятся:

1) почти все соли;

2) много минеральных кислот, например H₂SO₄, HNO₃, НС, НВr, Нl, НМnO₄, НСlВ₃, НСlВ₄;

3) основания щелочных и щелочноземельных металлов.

Диссоциация сильного электролита, например NaCl, конечно изображается уравнением

NaCl ⇆Na⁺ + Сl^-. (а)

Как отмечалось выше, в кристалле хлорида натрия нет молекул NaCl. Под время растворения кристаллическая структура разрушается, гидратированные ионы переходят в раствор. Молекул в растворе также нет. Поэтому о недисоційовані молекулы в растворах сильных электролитов можно говорить лишь условно, их скорее можно представлять как ионные пары (Na⁺ Сl_- ), то есть противоположно заряженные ионы, что находятся близко друг от друга (сближены до расстояния, равна сумме радиусов ионов). Это будто недисоційовані молекулы или, как их еще называют, квазімолекули. Тогда уравнения реакции (а) следовало бы записать так:

Na⁺Cl^- (тв.) ⇆Na⁺ (водн.) + Сl^- (водн.). (б)

Однако для упрощения его пишут как уравнение (а), понимая под символом NaCl ионную пару (квазімолекулу). Концентрация квазімолекул в растворе всегда очень мала, а концентрация ионов велика.

Слабые электролиты во время растворение в воде лишь частично диссоциируют на ионы.

К ним относятся:

1) почти все органические кислоты;

2) некоторые минеральные кислоты, например Н₂СО₃, H₂S, HNO₂, НСlO, Н₂SiO₃;

3) много основ металлов (кроме основ щелочных и щелочноземельных металлов), а также NH₄OH, который можно изображать как гидрат аммиака NH₃ ∙ Н₂О (см. § 10.3).

К слабым электролитам относится вода.

Слабые электролиты не могут создать большую концентрацию ионов в растворе.