Химия
Уроки по Химии
Все предметы
ВНО 2016
Конспекты уроков
Опорные конспекты
Учебники PDF
Учебники онлайн
Библиотека PDF
Словари
Справочник школьника
Мастер-класс для школьника

ПОСОБИЕ ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В ВЫСШИЕ УЧЕБНЫЕ ЗАВЕДЕНИЯ

Часть II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Раздел 11. ПОДГРУППА КАРБОНА

§ 11.1. Общая характеристика подгруппы углерода

 

К подгруппе карбона относятся карбон, кремний, германий, станум и свинец. Это р-элементы IV группы периодической системы Д. И. Менделеева, их атомы на внешнем уровне содержат по четыре электроны - ns2np2 (п. 2, табл. 11.1), чем объясняется сходство их химических свойств.

Электронное строение внешних уровней атомов первых двух элементов подгруппы можно представить так:

В невозбужденном состоянии их атомы имеют по два неспаренных электрона. Поскольку атомы всей подгруппы имеют на внешнем уровне свободные орбитали, то при переходе в возбужденное состояние розпаровують электроны s-подуровней (показано штриховыми стрелками).

В соединениях элементы подгруппы углерода проявляют степени окисления +4 и -4, а также +2, причем последний со увеличением заряда ядра становится более характерным. Для углерода, кремния и германия типичная степень окисления +4, для свинца +2. Степень окисления -4 в последовательности С-Рb становится все менее характерным.

Таблица 11.1. Свойства элементов подгруппы углерода

Свойства

С

Si

Ge

s6

Pb

1. Порядковый номер

6

14

32

50

82

2. Валентные электроны

2shp2

3s23p2

4s24p2

5s25p2

6s26p2

3. Энергия ионизации атома, эв

11,3

8,2

7,9

7,3

7,4

4. Относительная электроотрицательности

2,50

1,74

2,02

1,72

1,55

5. Степень окисления в соединениях

+4,+2, -4

+4,+2, -4

+4,-4

+4,+2, -4

+4,+2, -4

6. Радиус атома, нм

0,077

0,134

0,139

0,158

0,175

 

Некоторые свойства элементов подгруппы карбона приведены в табл. 11.1.

Элементы подгруппы углерода образуют оксиды с общей формулой RO2 и RO, а водородные соединения - по формуле RH4. Гидраты высших оксидов углерода и кремния имеют кислотные свойства, гидраты последних элементов амфотерные, причем кислотные свойства сильнее выражены у гидратов германия, основные - в гидратов свинца. От углерода до свинца уменьшается прочность водородных соединений RH4: СН4 - стойка соединение, а ГbН4 в свободном состоянии не выделен. В подгруппе с ростом порядкового номера уменьшается энергия ионизации атома и увеличивается атомный радиус (п. С и 6, табл. 11.1), т.е. неметаллические свойства ослабевают, а металлические - усиливаются.