Химия
Уроки по Химии
Все предметы
ВНО 2016
Конспекты уроков
Опорные конспекты
Учебники PDF
Учебники онлайн
Библиотека PDF
Словари
Справочник школьника
Мастер-класс для школьника

ПОСОБИЕ ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В ВЫСШИЕ УЧЕБНЫЕ ЗАВЕДЕНИЯ

Часть И. ОБЩАЯ ХИМИЯ

Раздел 5. РОЗЧИНИ.ТЕОРІЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

§ 5.7. Гидратация ионов

 

Известный российский химик И.А. Каблуков доказал, что электролитическую диссоциацию нельзя объяснить без химической теории растворов Д.И. Менделеева. Как известно, Д.И. Менделеев экспериментально обосновал образование химических соединений при взаимодействии растворенного вещества с растворителем. Действительно, при растворении происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы (см. рис. 5.6). Эти ионы соединенные с молекулами воды, т.е. гидратированные. И.А. Каблуков считал, что в водном растворе содержатся только гидратированные ионы. Теперь это общепринятое представление. Следовательно, гидратация ионов (в общем случае сольватация ) - основная причина диссоциации. Она частично затрудняют их обратное соединение (ассоциации).

Гидратированные ионы содержат как постоянный, так и переменное число молекул воды. Гидрат устойчивого состава образует ион водорода Н , что удерживает одну молекулу воды, - это гидратированный протон Н (Н2О). В научной литературе его изображают формулой Н3О+ (или ОН3+) и называют ионом гідроксонію.

Следует помнить, что в растворах нет иона Н+, а является ион Н3О+, который иногда для упрощения условно обозначают символом Н+. Говоря о ион водорода в растворах, всегда имеют в виду ион гідроксонію.

1 Сольватация - химическая связь ионов с молекулами неводного растворителя.

Механизм возникновения крепкого ковалентной связи в ионе Н3О донорно-акцепторный:

Молекула воды - донор, протон - акцептор.

Однако мнения химиков разделились. Одни считают, что в растворе существуют только ионы гідроксонію Н3О , а другие - что кроме иона Н3О есть также ионы Н9В4 (которые можно представить как Н ∙ 4Н2O или Н3О -3Н2O) и Н7О3++ 3Н2O или Н3О+∙ 2Н2О). Ни одно из этих предположений экспериментально не подтверждено. Большинство других ионов также образуют гидраты переменного состава. Поэтому лучше изображать ион водорода как Н (водн.), что означает гидратированный ион водорода. Аналогично следует поступать и при написании других гидратированных ионов. Например:

НСl (газ) Н+ (водн.) + Сl- (водн.);

СН3СООН (водн.) Н+ (водн.) + СН3СОО- (водн.);

HSO4 (водн.) Н+ (водн.) + SO42- (водн.).

Однако, конечно, для упрощения записи указания в скобках выпускают.