Химия
Уроки по Химии
Все предметы
ВНО 2016
Конспекты уроков
Опорные конспекты
Учебники PDF
Учебники онлайн
Библиотека PDF
Словари
Справочник школьника
Мастер-класс для школьника

ПОСОБИЕ ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В ВЫСШИЕ УЧЕБНЫЕ ЗАВЕДЕНИЯ

Часть И. ОБЩАЯ ХИМИЯ

Раздел 5. РОЗЧИНИ.ТЕОРІЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

§ 5.14. Решения типовых задач Массовая доля растворенного вещества

 

Задача 1. Нужно приготовить раствор массой 320 г с массовой долей хлорида калия 3%. Рассчитайте массу КСl и массу воды, которые необходимы для приготовление раствора.

Решения. Вычисляем массу хлорида калия, необходимого для приготовления раствора:

где m - масса раствора; w (КСl) - массовая доля хлорида

калия.

Вычисляем массу воды, необходимой для приготовление раствора:

m2О) = m- m(КСl); m2O) = 320-9,6 = 310,4 (г).

 

Задача 2. Нитрат калия массой 10 г растворили в воде объемом 150 мл. Плотность воды равна 1 г /мл. Рассчитайте массовую долю соли в растворе.

Решения. Массу растворителя (воды) определяем умножением его объема В (Н2О) на плотность р(Н2О):

m2О) = V (Н2O) р(Н2O);m2О) = 150 ∙ 1 = 150 (г).

Вычисляем массу добытого раствора:

m=m2O)+ m (KNO3); m = 150+10=160 (г).

Рассчитываем массовую долю нитрата калия в растворе:

Задача 3. В воде массой 100 г при температуре 25°С растворяется фосфат калия К3РО4 массой 106 г. Рассчитайте массу фосфата калия, необходимого для приготовления 20 г раствора К3РО4, насыщенного при температуре 25°С.

Решения. Масса насыщенного при температуре 25 °С раствора К3РО4, содержащий 100 г воды, равна:

m = m3РО4) + m2О); m = 106 + 100 = 206 (г).

Вычисляем массовую долю фосфата калия в насыщенном при температуре 25 °С в растворе:

Рассчитываем массу фосфата калия, необходимого для приготовления насыщенного раствора массой 20 г:

m' (К3РО4) = m'w3РO4); m' (К3РО4) = 20 0,515= 10,3 (г).

Задача 4. Кристаллогидрат нитрата железа(III) Fe(NO3)3 2O массой 60,6 г растворили в воде массой 250 г. Определите массовую долю нитрата железа(III) в добытом растворе.

Решения. Масса добытого раствора составляет:

m =m[Fe(NO3)3 • 9Н2О]+m2O); m = 60,6 + 250 = 310,6 (г).

Определяем количество вещества кристаллогидрата, растворенного в воде:

С формулы кристаллогидрата следует:

n [Fe (NO3)3] = n[Fe(NO3)3 • 9Н2О]; n[Fe(NO3)3] = 0,15 (моль).

Находим массу нитрата железа(III), содержащегося в растворе:

m [Fe (NO3)3] = n [Fe (NO3)3] М [Fe (NO3)3] ;

m [Fe (NO3)3] = 0,15 242 = 36,3 (г) .

Рассчитываем массовую долю нитрата железа(III) в растворе:

 

Задача 5. В лаборатории имеется раствор с массовой долей гидроксида натрия 25 %, плотность которого равна 1,27 г /мл. Рассчитайте его объем, который нужно смешать с водой, чтобы добыть 500 мл раствора с массовой долей NaOH 8 % (плотность 1,09 г /моль).

Решения. При решении задачи обозначим величины, относящиеся исходному раствору, индексом “1” (например, m1 - масса исходного раствора); величины, касающиеся раствора, который нужно приготовить,- индексом “2” (m2 - масса раствора, который нужно приготовить); величины, одинаковые для обоих растворов, индексами обозначать не будем.

Рассчитываем массу раствора NaOH, который нужно приготовить:

m2 = V2 г2 ; m2 = 500 1,09 = 545 (г).

Определяем массу чистого NaOH, который будет содержаться в растворе (такая сама масса гидроксида натрия должна содержаться и в исходном растворе, который будет разводиться водой):

Вычисляем массу раствора с (NaOH) = 25 %, в котором содержится гидроксид натрия массой 43,6 г:

Рассчитываем объем исходного раствора NaOH, который нужно развести водой:

V1 = m1/p1; V1 = 174,4/1,27 ≈ 137,3 (мл).

Задача 6. К раствору хлорида натрия (объем 120 мл, массовая доля NaCl 16 %, плотность 1,12 г/мл) добавили воду объемом 80 мл (плотность воды 1 г/мл). Вычислите массовую долю хлорида натрия в добытом растворе.

Розв'язання. вычисляем массу исходного раствора m1 и массу воды m2O), что добавили:

m1 = V1p1; m1=120 • 1,12 = 134,4 (г);

m2O) = К(Н2O) р (Н2O); m2O) = 80 ∙1 = 80 (г).

Рассчитываем массу добытого раствора:

m2 = m1 + m2О); m2 = 134,4 + 80 = 214,4 (г).

 

Определяем массу хлорида натрия, который содержащегося в исходном растворе:

Масса NaCl в растворе после добавления воды также равна 21,5 г.

Находим массовую долю хлорида натрия в добытом растворе:

Задача 7. Сероводород объемом 14 мл растворили в воде массой 500 г (нормальные условия). Вычислите массовую долю сероводорода в растворе.

Решения. Определяем количество вещества сероводорода, растворенного в воде:

Масса растворенного сероводорода составляет: m(H2S) = n(H2S)M[H2S);

m(H2S) = 0,000 625 • 34 = 0,02125 (г).

Находим массу раствора:

m = m2О) + m (H2S); m = 500 + 0,02125 ≈ 500,02 (г). Вычисляем массовую долю сероводорода в добытом растворе:

Задача 8. В стакан налили 200 мл воды (плотность 1 г/мл). Определите объем раствора сульфата натрия (массовая доля 12 %, плотность 1,11 г/мл), который нужно долить в стакан, чтобы получить раствор с массовой долей Na2SO4 2 %.

Решения. Введем обозначения: m1 - масса исходного раствора сульфата натрия, в котором w1(Na2SO4) = 12 %. Масса Na2SO4, что содержится в этом растворе, составляет:

 

Находим массу воды в стакане: m2O) = V(Н2O) р (Н2О); m2O) = 200 -1 = 200 (г).

Вычисляем массу раствора m2 после добавления в воду исходного раствора сульфата натрия:

m2 = m1 + m2O); m2 = (m1 + 200) (г).

Следовательно, в растворе, что имеет массу m2 = (m1 + 200) г, содержится Na2SO4 массой 0,12 m1. Массовая доля Na2SO4 в этом растворе составляет:

Решив это уравнение, находим,что m1 = 40 г. Объем раствора, который нужно добавить в стакан с водой, составляет: V1 = m1/p1; V1 = 40/1,11 = 36 (мл).

 

Молярная концентрация

 

Задача 1. Определите концентрацию молярну раствора, добытого в Результате растворения сульфата натрия массой 21,3 г в воде массой 150 г, если плотность добытого раствора равна 1,12 г /мл.

Решения. Определяем массу добытого раствора:

m = m(Na2SO4) + m2О); m = 21,3 + 150 = 171,3 (г).

Вычисляем объем раствора:

V= m/p; V= 171,3/1,12 =153 (мл) = 0,153 (л).

Количество вещества растворенного сульфата натрия составляет:

Молярная концентрация раствора с(В) - это отношение количества растворенного вещества к объему раствора:

с (В) = n(B)/V.

Вычисляем молярну концентрацию раствора сульфата натрия:

 

Задача 2. В лаборатории имеется раствор с массовой долей сульфатной кислоты 5,5 % (плотность 1,035 г/мл). Определите объем этого раствора, который нужен для приготовления раствора 0,25 М H2SO4 объемом 300 мл.

Решения. Вычисляем количество вещества серной кислоты (100 %-го раствора), которая нужна для приготовления раствора 0,25 М H2SO4 объемом 0,3 л: n (H2SO4) = с (H2SO4) V; n (H2SO4) = 0,25 0,3 = 0,075 (моль).

Масса H2SO4 составит: m (H2SO4) = n (H2SO4) М (H2SO4); m (H2SO4) = 0,075 • 98 = 7,35 (г).

Вычисляем массу раствора с массовой долей сульфатной кислоты 6,5 %, в котором содержится H2SO4 массой 7,35 г:

Определяем объем нужного раствора:.

V=m/p; V= 133,6/1,035 ≈ 129,1 (мл).

 

Расчеты по уравнениям реакций, происходящих в растворах

 

Задача 1. Какую массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 4 % потребуется для полной нейтрализации соляной кислоты массой 30 г с массовой долей НСl 5 %?

Решения. Составляем уравнение реакции, что происходит в растворе:

НСl + NaOH = NaCl + Н2О.

Определяем массу и количество вещества хлороводорода, содержащегося в растворе соляной кислоты:

m(НСl) = mw(НСl); m(НСl) = 30 • 0,05 = 15 (г);

 

С уравнения реакции следует:

n(NaOH) = n(НСl); n(NaOH) = 0,0411 (моль).

0,0411 моль - количество вещества гидроксида натрия, которая требуется для реакции.

Рассчитываем массу нужного гидроксида натрия:

m (NaOH) = n (NaOH)M (NaOH);

m(NaOH) = 0,0411 ∙ 40 = 1,644 (г).

Определяем необходимую массу m' раствора гидроксида натрия с w(NaOH) = 0,04 (4%):

 

Задача 2. Какой минимальный объем оксида углерода(IV) необходимо пропустить при нормальных условиях через раствор массой 80 г с массовой долей гидроксида бария 5 %, чтобы получить гидрокарбонат бария?

Решения. Записываем уравнение реакции между гидроксидом бария и избытком оксида карбона(ИV):

Ва(ОН)2 + 2СО2 = Ва(НСО3)2.

Определяем массу гидроксида бария, содержащегося в растворе:

m[Ва(ОН)2] = mw [Ва(ОН)2];

m[Ва(ОН)2] = 80 0,05 = 4 (г).

Количество вещества гидроксида бария составляет:

С уравнения реакции следует:

n(CO2) = 2n [Ва(ОН)2];

n(CO2) = 2 • 0,0234 = 0,00468 (моль).

Определяем объем газа при нормальных условиях:

VO2) = n(CO2) • Vm,

VO2) = 0,0468 • 22,4 = 1,05 (л).

 

Задача 3. Определить массовую долю соли, которую добыто во время смешивания раствора объемом 40 мл с массовой долей азотной кислоты 0,2 и плотностью 1,12 г/мл с долей гидроксида натрия 0,15 и плотностью 1,17 г/мл.

Решения. Введем обозначения:

m1 - масса; V1 - объем; р1 - плотность раствора азотной кислоты; m2 - масса; V2 - объем; р2 - плотность раствора гидроокиси натрия; m3 - масса полученного раствора. Записываем уравнение реакции:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + Н2О.

Определяем массу и количество вещества HNO3 в растворе:

m1 = V1p1;

m1 = 40 - 1,12 = 44,8 (г);

m(НNO3) = m1w(HNO3);

m(HNO3) = 44,8 0,2 = 8,96 (г);

 

Аналогично находим массу и количество вещества гидроксида натрия в растворе:

m2 = V2p2;

m2 = 36 1,17 = 42,1 (г);

m(NaOH) = m1w(NaOH);

m(NaOH) = 42,1 • 0,15 = 6,32 (г);

 

Из уравнения реакции следует, что из нітратною кислотой количеством вещества 0,142 моль будет реагировать гидроксид натрия количеством вещества 0,142 моль, следовательно, NaOH взят с избытком.

 

С уравнение реакции имеем:

n(NaOH) = n(HNO3); n (NaNO3) = 0,142 (моль).

Определяем массу соли, образовавшейся:

m(NaNO3) = n(HNO3) M(NaNO3);

n(NaNO3) = 0,142 85 = 12,1 (г).

Масса добытого раствора составляет:

m3 = m1 + m2,

m3 = 44,8 + 42,1 = 86,9 (г).

Определяем массовую долю соли в добытом растворе:

 

 

Реакции обмена в растворах электролитов

 

Задача 1. Реакция происходит по уравнению Называемому2+ + 2РО3-4 = Ва3O4)2 .

Напишите два различных уравнения в молекулярной форме, которые соответствуют этим реакциям.

Решения. До ионов в левой части исходного уравнения допишем ионы с противоположным знаком заряда с таким коэффициентом, чтобы можно было составить формулы веществ. При этом учитываем, что исходные вещества должны быть достаточно хорошо растворимыми в воде. Затем те же ионы с такими же коэффициентами и записываем в правой части уравнения:

Называемому2+ + 2РО3-4 = Ва3O4)2 ;

l- + 6Н+ = 6Сl- + 6Н+.

Объединяя ионы обоих уравнений в молекулы, получим уравнение реакции в молекулярной форме:

ЗВаСl2 + 2Н3РO4 = Ва3O4)2 и + 6НСl.

Аналогично подбираем и другие ионы, подходят:

3Ba2+ + 2РO3-4= Ва3O4)2 ;

6NO-3 + 6Na+ = 6NO-3 + 6Na+.

Получаем второе уравнение в молекулярной форме:

Называемому(NО3)2 + 2N3РO4 = Ва3O4)2 + 6NaNO3.

Задача 2. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между хлоридом алюминия и нитратом аргентуму. Приведите пример другой реакции, суть которой выражается таким же уравнением, что и первой.

Решения. Составляем уравнение реакции в молекулярной форме:

АlСl3 + ЗАgМЕ3 = gСl + Аl(NО3)3.

Изобразив вещества, хорошо диссоциируют, в виде ионов, получим ионное уравнение реакции:

Исключаем из обеих частей равенства одинаковые ионы, т.е. ионы, не участвующие в реакции (их подчеркнуто). Записываем сокращенное ионное уравнение реакции:

3Ag+ + ВСl- = 3АgСl или Аg+ + Сl- = АgОl.

С точки зрения теории электролитической диссоциации суть реакции, что отражает сокращенное ионное уравнение сводится к взаимодействия ионов аргентуму с хлорид-ионами. Остальные ионов участия в реакции не берут.

Пример другой реакции, что выражается тем же уравнением в сокращенной ионной форме:

Аg+ + Сl- = АgСl;

NO3- + Н+ = NO3- + Н+.

Уравнение в молекулярной форме:

АglNВ3 + НСl = АgСl + HNO3.

 

Водородный показатель

 

Задача 1. Принимая, что сульфатная кислота диссоциирует полностью, определите pH ее 0,012 М раствора.

Решения. Запишем уравнение полной диссоциации серной кислоты на ионы:

H2SO4 + + SO42-.

Как видим, с 1 моль кислоты образуется 2 моль Н+. В соответствии с 0,012 моль кислоты образуется 0,024 моль Н+. Концентрация ионов водорода в растворе равна 0,025 моль/л. Отсюда:

pH = -lg[H+]; pH = -lg 0,024 = 1,62.

Задача 2. Определите рн 0,005 М раствора гидроксида натрия.

Решения. В растворе сильный электролит - гидроксид натрия - полностью диссоциирует на ионы:

NaOH Na+ + ОН-.

Из 1 моль NaOH образуется 1 моль ОН-, а 0,005 моль NaOH - 0,005 моль ОН-. Следовательно, концентрация ионов ОН- равна 0,005 моль/л.

Зная величину ионного произведения воды [Н+] [ОН-] = 10-14, находим концентрацию ионов водорода:

Получаем

pH = -lg +]; pH = -lg[2 ∙ 10-12] = 11,7.

Задача 3. Водородный показатель раствора соляной кислоты равен 2,1. Определите концентрацию соляной кислоты в растворе.

Решения. Обозначим концентрацию ионов водорода в растворе х. Тогда - lgх = 2,1 или lgх = -2,1. Преобразуем логарифм таким образом, чтобы его характеристика была отрицательной, а мантисса - положительной (вычтем 1 и прибавим 1):

рН = - 2,1 = (-2 -1) + (-0,1 + 1) = - 3 + 0,9 - 3 = lg 10-3 , 0,9 = lg8.

Отсюда lgx = lg8 + lg 10-3 = lg (8 ∙ 10-3), то есть [H+] = 8 ∙ 10-3 = 0,008 (моль/л).

В растворе сильная хлоридная кислота полностью диссоциирует на ионы:

НСl Н+ + Сl-.

1 моль ионов Н+ образуется из 1 моль НСl, а 0,008 моль ионов Н+ образуются с 0,008 моль НСl. Следовательно, концентрация соляной кислоты в растворе составляет 0,008 моль/л.