КИСЛОТЫ И ОСНОВЫ

2. Протолітична равновесие

2.3. Сила кислот и оснований

Слабые кислоты и основания

В слабых кислот и оснований диссоциация является неполной. Вследствие этого в растворе есть недисоційовані молекулы.

Поэтому показатель pH невозможно рассчитать только по концентрации кислоты или основания. Дополнительно нужна информация о состоянии протолітичної равновесия:

Поскольку в этом случае концентрация молекул воды гораздо больше, чем концентрация ионов (Н₃О⁺) и (ОН^-), а с(Н₂О) остается практически неизменной, то ее можно объединить вместе с константой равновесия процесса диссоциации в новую константу:

Константа К_кисл. - константа кислоты, константа К_осн. - константа основы. Для слабых кислот и оснований эти константы очень малы.

Пример. Етанова (уксусная) кислота - слабая кислота. При 25 °С она диссоциирует по схеме: НАс + Н₂О = Н₃О⁺ + Ас^-, константа кислоты К_кисл. = 1,74 ∙ 10^-5 моль/л.

В реакции NH₃ + Н₂О NH₄⁺ + ОН^- при 25 °С константа основы К_осн. = 1,78 ∙ 10^-5 моль/л.

Как и для водородного показателя, так и для кислот и оснований константа указывается в виде отрицательного десятичного логарифма:

Пример. Значение рК_кисл. етанової кислоты составляет 4,76. Значение рК_осн. аммиака - 4,75.

Чем большее значение рК_кисл. или значение рК_осн., тем слабее соответствующая кислота или основание.

Между значением рК_кисл. кислоты и значением рК_осн. связанной основы существует такая простая взаимосвязь:

Чем сильнее кислота, тем слабее связана основа.