КИСЛОТЫ
И ОСНОВЫ
2. Протолітична
равновесие
2.3. Сила кислот и оснований
Водородный
показатель растворов слабых кислот и оснований
Поскольку
при протолізі кислоты или основания образуется равное количество положительных и отрицательных
ионов, их концентрация будет одинаковой:
Если
в данных уравнениях прологарифмувати значения концентраций ионов (Н3О+)
и (ОН-), то получим значение pH раствора кислоты или значение рОН
щелочного раствора1:
Поскольку
то:
Поскольку
концентрация ионов по сравнению с концентрацией недисоційованих молекул кислоты
или основы очень мала, то для с () или с(В) можно взять начальную концентрацию
с(кислоты) или с(основы).
Пример.
0,1-молярная етанова кислота имеет водородный показатель
0,5-молярный
раствор аммиака имеет показатель рОН
Соответствующее
значение pH = 14 - 2,53 = 11,47.
___________________________________________________________________
1 Правила логарифмирования не является предметом
рассмотрения данного руководства. Чтобы понять эту проблему, см. справочники по
математики.