ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

3. Равновесие растворимости

3.2. Произведение растворимости

Если до насыщенного раствора соли в воде еще добавить эту же соль, то эта добавка выпадет в нерастворенный осадок. Если к нему добавить соль, содержащая один из ионов растворенной соли, то образуется такой же осадок.

Пример. Если до насыщенного раствора кальций сульфата добавить немного кальций хлорида или натрий сульфата, то в обоих случаях образуется осадок кальций сульфата.

Внимание: такие процессы происходят и в других ионных соединениях.

В насыщенном растворе соли типа А⁺В^- наблюдается такое равновесие:

с(АВ) - это концентрация растворенной соли, которая еще не распалась на отдельные ионы. И поскольку соль, перешедшей в раствор, практически полностью распадается на ионы, эта концентрация мизерная и стала. Поэтому концентрацию с(АВ) можно объединить с константой равновесия К в новую константу К_раств.:

Константа К_раств. является произведением растворимости соединения ионного типа

Пример.

Произведение растворимости зависит от температуры и характеризует растворимость соли.

Пример. Произведение растворимости кальций сульфата при 25 °С составляет

Поскольку в растворе есть одинаковое количество положительных и отрицательных ионов, то с(Са²⁺) = c(SO₄^2-).

Эта концентрация соответствует также количества растворенного в воде кальций сульфата c(CaSO₄). Следовательно, в насыщенном растворе содержится

кальций сульфата.

Произведение растворимости в насыщенном растворе соли при определенной температуре всегда постоянный.

Пример. Концентрация ионов Кальция и сульфат-ионов в насыщенном растворе кальций сульфата составляет с(Са²⁺) = c(SО₄^2-) = 4,5 ∙ 10^-3 моль/л. При десятикратном повышении концентрации с(Са²⁺) путем добавления раствора кальций хлорида концентрация c(SО₄^2-) в растворе снижается в десять раз; 90 % ионов сульфата, которые были растворены в того, выпадают в осадок в виде твердого кальций сульфата.