ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

3. Равновесие растворимости

Много ионных веществ - например, поваренная соль - хорошо растворяются в воде. Растворимость этих веществ однако ограничено: начиная с определенного количества, вещество больше не может растворяться, оставаясь в нерозчиненому состоянии в насыщенном растворе.

Внимание: доля вещества в насыщенном растворе, то есть ее концентрация не зависит от количества нерастворенного осадка.

3.1. Зависимость растворимости от температуры

Растворимость твердых веществ с ростом температуры, как правило, повышается. Поэтому при нагревании смеси из насыщенного раствора и осадка, часть осадка растворяется, то есть концентрация насыщенного раствора увеличивается.

При охлаждении изменение концентрации происходит в обратном направлении.

Между насыщенным раствором вещества и нерозчиненою частью этого вещества существует равновесие. Это равновесие зависит от температуры.

Пример.

Внимание: растворимость газов при повышении температуры снижается.