Химия
Уроки по Химии
Все предметы
ВНО 2016
Конспекты уроков
Опорные конспекты
Учебники PDF
Учебники онлайн
Библиотека PDF
Словари
Справочник школьника
Мастер-класс для школьника

СПРАВОЧНИК ПО ХИМИИ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

3. Равновесие растворимости

 

Много ионных веществ - например, поваренная соль - хорошо растворяются в воде. Растворимость этих веществ однако ограничено: начиная с определенного количества, вещество больше не может растворяться, оставаясь в нерозчиненому состоянии в насыщенном растворе.

 

 

Внимание: доля вещества в насыщенном растворе, то есть ее концентрация не зависит от количества нерастворенного осадка.

 

3.1. Зависимость растворимости от температуры

 

Растворимость твердых веществ с ростом температуры, как правило, повышается. Поэтому при нагревании смеси из насыщенного раствора и осадка, часть осадка растворяется, то есть концентрация насыщенного раствора увеличивается.

При охлаждении изменение концентрации происходит в обратном направлении.

Между насыщенным раствором вещества и нерозчиненою частью этого вещества существует равновесие. Это равновесие зависит от температуры.

Пример.

 

 

Растворимость в г/100 г воды

Т = 20 ºС

Т = 100 ºс

NaCl

35,9

39,2

NaNO3

88,0

176,0

AgCl

0,15 10-3

1,17 10-3

 

Внимание: растворимость газов при повышении температуры снижается.