ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1. Превращения энергии в химических реакциях

1.4. Энергия в промежуточных реакциях

Часто встречаются реакции, изменение энергии которых экспериментально трудно или вообще невозможно определить. Однако косвенным путем эта проблема решается:

♦ искомая реакция подразделяется на ряд промежуточных стадий, энтальпия реакций которых известна;

♦ искомая реакция является одной из промежуточных реакций, сумма тепловых эффектов которых экспериментально определена как общий тепловой эффект.

Пример. Углерод и карбон монооксид горят в присутствии кислорода, образуя карбон диоксид, но окисления углерода в карбон монооксиді прямо не происходит. Этот процесс можно показать одной из двух промежуточных реакций.

Суммарное уравнение реакции:

Энтальпия этой реакции является суммой энтальпий промежуточных реакций:

Если химическая реакция представляется в виде суммы промежуточных реакций, то соответствующая энтальпия реакции и суммой энтальпий промежуточных реакций. Это явление называют законом Гесса.