ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
1. Превращения энергии в химических реакциях
1.4.
Энергия в промежуточных реакциях
Часто
встречаются реакции, изменение энергии которых экспериментально трудно или вообще
невозможно определить. Однако косвенным путем эта проблема решается:
♦ искомая реакция подразделяется на ряд промежуточных
стадий, энтальпия реакций которых известна;
♦ искомая реакция является одной из промежуточных реакций,
сумма тепловых эффектов которых экспериментально определена как общий тепловой
эффект.
Пример.
Углерод и карбон монооксид горят в присутствии кислорода, образуя карбон
диоксид, но окисления углерода в карбон монооксиді прямо не происходит. Этот
процесс можно показать одной из двух промежуточных реакций.
Суммарное
уравнение реакции:
Энтальпия
этой реакции является суммой энтальпий промежуточных реакций:
Если
химическая реакция представляется в виде суммы промежуточных реакций, то соответствующая
энтальпия реакции и суммой энтальпий промежуточных реакций. Это явление называют
законом Гесса.