ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1. Превращения энергии в химических реакциях

1.3. Энтальпия реакции

Энергию, выделившаяся или была поглощена в ходе химической реакции, называют энтальпией реакции ∆H_R или тепловым эффектом реакции. Значение этой энергии легко определить, если известны энтальпии образования ∆H_f соответствующих веществ, участвующих в реакции. Тепловым эффектом реакции есть разница энергии продуктов реакции и энергии исходных веществ:

Для его вычисления придают значения энтальпий образования продуктов и отнимают сумму энтальпий образования исходных веществ. Стандартные энтальпии образования различных веществ приведены в соответствующих таблицах.

Пример. Газообразный водород хлорид и газообразный аммиак реагируют при стандартных условий, образуя твердый аммоний хлорид:

Реакция

Отрицательное значение показывает, что реакция - экзотермическая.

Внимание: агрегатное состояние веществ, участвующих в реакции, указывают возле формул в скобках: (т) - для твердых, (г) - для жидких и (г) - для газообразных веществ.

Много реакций при определенных условиях являются обратными. При этом происходит такое же преобразование энергии, но с противоположным знаком, если прямая реакция является экзотермической реакцией, то обратная к ней будет эндотермическим, а если прямая реакция является эндотермическим, то обратная - экзотермической.

Пример. Аммоний хлорид при нагревании разлагается на водород хлор и аммиак:

NH₄Cl (т) -> HCl (г) + NH₃ (г).

Этот процесс - эндотермический, энтальпия реакции составляет соответственно +176,9 кДж/моль.