ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1. Превращения энергии в химических реакциях

1.2. Энтальпия образования простых веществ

Простые вещества состоят из атомов одного вида, в зависимости от агрегатного состояния и вида простых веществ соединяются между собой по-разному.

Образование молекул или ионов из отдельных атомов, кристаллических решеток из ионов или молекул энергия кристаллической решетки, также связано с преобразованием энергии. А слишком образование атома из протонов, нейтронов и электронов невозможно представить себе без преобразования энергии.

Учесть вклад всех этих видов энергии в энтальпию образования элемента очень сложно и практически невозможно. Поэтому принято следующее положение:

энтальпия образования простых веществ при стандартных условиях, т.е. при Т = 298,16 К и р = 101,3 кПа, определяется как значение ∆Н⁰_f,298 = 0 кДж/моль. Поскольку простые вещества имеют самый низкий энергетический состояние элемента стандартных условий.

Пример. Стандартная энтальпия образования жидкого брома, согласно определению ∆Н⁰_f,298 = 0 кДж/моль, для газообразного состояния ∆Н⁰_f,298 = + 31 кДж/моль, поскольку для испарения (перехода из жидкого в газообразное состояние) нужно затратить энергию.