ХИМИЧЕСКИЙ ЗВ’СВЯЗЬ

2. Типы химической связи

2.2. Металлическая связь

Слабо электроотрицательные атомы металлов имеют большую способность отдавать электроны и становиться положительными ионами. Поэтому они формируют металлические решетки без участия отрицательных ионов.

Валентные электроны, отданные атомами металла, окружают положительно заряженные ионы металла и удерживают решетку электростатическими силами.

Запомните: в металлическом связи, в отличие от других типов связи, валентные электроны не связанные с определенным атомом, а свободно перемещаются в міжвузловому пространстве. Движение электронов в металлах - совершенно неухоженный. Поэтому такое их состояние называют электронным газом.

Типичные свойства металлов можно объяснить с помощью этой простой модели плотно расположенных положительных ионов, которые удерживаются нестационарными электронами.

♦ Металлы имеют высокую электропроводность. Применена напряжение заставляет электроны двигаться от минуса к плюсу источника энергии.

♦ Металлы в твердом состоянии способны деформироваться. Если металл подвергается действию давления, то положительные ионы скользят относительно друг друга, не испытывая большого сопротивления. Электронный газ «смазывает» это движение, а положительные заряды экранируют их друг от друга.