ХИМИЧЕСКИЙ ЗВ’СВЯЗЬ

2. Типы химической связи

2.3. Ковалентная связь

Формирование ковалентной связи происходит также по правилу октета. Атомы соединяются в молекулы и при этом пытаются путем образования общих электронных пар сформировать устойчивую конфигурацию инертного газа.

Различают два случая образования ковалентной связи:

♦ каждый атом отдает один электрон для совместной электронной пары;

♦ один атом отдает пару валентных электронов, а второй атом присоединяется за счет электронной пары. Ковалентная связь, возникающее при этом, называют донорно-акцепторным связью.

Пример.

♦ Два атома Хлора отдают по одному валентному электрону для образования общего электронной пары.

♦ Протон присоединяется за счет свободной электронной пары атома Кислорода в молекуле воды. Возникает положительно заряженный ион гідроксонію.

Внимание: в молекуле различают связывающие электронные пары (пары между символами элементов) и незв'язуючі свободные электронные пары.

Ковалентная связь между атомами можно показать структурной формулой. При этом два валентных электроны, осуществляющие связь, изображают с помощью черточки между атомами элементов.

Пример. Структурные формулы молекул водорода, хлора и хлороводорода

Волновая модель рассматривает ковалентная связь как связь, образованный в результате перекрытия двух занятых одноэлектронных орбиталей атома с образованием одной общей молекулярной орбитали.

Пример. Схемы перекрывания орбиталей молекул водорода, хлора и хлористого водорода

Связь, образовано в результате перекрытия двух орбиталей, расположенных на одной прямой, называется о-связь. Образованные орбитали молекул является вращательно-симметричными, поскольку расположены на осі. соединяющей атомы, которые участвуют в образовании связи.

Кратные связи

В многих молекулах формирование устойчивой конфигурации инертного газа возможно лишь путем образования кратной связи. Двойные связки состоят из двух, тройные связи - из трех общих электронных пар.

Пример. В молекуле кислорода оба атомы Кислорода соединены между собой двойной связью. В молекуле азота атомы Азота соединены тройной связью.

Кроме σ-связи, что действует вдоль оси, соединяющей атомы, существует другой вид связи, образуется при перекрывании р-орбиталей, ориентированных перпендикулярно оси связи.

Связь, что образуется в результате перекрывания двух параллельно расположенных р-орбиталей, называют π-связью. Каждая из образованных орбиталей молекулы состоит из двух электронных облаков пространственного заряда.

Запомните: двойная связь состоит из одной σ- и одной π-связи, тройная связь состоит из одной σ-и двух π-связей.