Химия
Уроки по Химии
Все предметы
ВНО 2016
Конспекты уроков
Опорные конспекты
Учебники PDF
Учебники онлайн
Библиотека PDF
Словари
Справочник школьника
Мастер-класс для школьника

ХИМИЯ - Комплексная подготовка к внешнему независимому оцениванию

РАЗДЕЛ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

7. Основные классы неорганических соединений

7.3. Кислоты

Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых содержат один или несколько атомов Водорода, которые могут замещаться на атомы (ионы) металлических элементов (или аммония).

Группу атомов (отрицательно заряженный ион), что остается после отщепления от молекулы кислоты ионов Водорода, называют кислотным остатком.

Классификация кислот

И. По признаку отсутствия или наличия Кислорода в молекуле кислоты делятся на кислородосодержащие и безоксигенові. Важнейшие кислородосодержащие кислоты представлены в таблице:

Формула

Название

Формула (валентность кислотного остатка)

Название кислотного остатка

химическая

тривиальная

HNВ3

нитратная

азотная

NO3 (И)

нитрат

H2SO4

сульфатная

серная

SO4 (II)

сульфат

H2SO3

сульфитная

сернистая

SO3 (II)

сульфит

Н2СO3

карбонатная

угольная

СO3 (II)

карбонат

H2SiO3

силикатный

кремниевая

SiO3 (II)

силикат

Н3РO4

ортофосфатная

фосфорная

РO4 (III)

ортофосфат

НРO3

метафосфатна

метафосфорна

РО3 (И)

метафосфат

HNO2

нітритна

азотистая

NQ2 (I)

нитрит

HMnO4

перманганатная

марганцевая

МnO4 (И)

перманганат

Безоксигеновых кислот известно немного. Важнейшие из них представлены в таблице:

Формула

Название

Формула (валентность кислотного остатка)

Название кислотного остатка

химическая

тривиальная

HF

фторидна

фтороводнева, плавиковая

F (И)

флуорид

HCl

хлоридная

хлороводнева, соляная

Сl (И)

хлорид

НВr

бромідна

бромовоДнева

Вr (И)

бромид

НЕТ

йодидна

йодоводнева

I (I)

йодид

H2S

сульфидная

сероводородная

S (II)

сульфид

II. По количеству атомов Водорода1 в молекуле кислоты делятся на:

• одноосновны: НСl, НBr, HNO3, HNO2;

двохосновні: H2SO4, H2SO3, Н2СO3, H2S;

трьохосновні: Н3РО4, Н3ВО3, H3AsO4.

III. По способности диссоциировать в врдному растворе, а также по химической активностью кислоты разделяют на:

• сильные: НСlO4, HNO3, НЕТ, НВr, НСl, H2SO4;

• средней силы: H3PO4, HF, HNO2;

• слабые: Н2СО3, H2S, H2SiO3.

Сравнивать силу безоксигеновых кислот можно, исходя из размещения кислото-утворювального элемента в периодической системе Д. И. Менделеева:

• в периоде сила безоксигеновых кислот возрастает с увеличением порядкового номера элемента, потому что повышается степень окисления кислото-утворювального элемента, его электроотрицательности и, как результат, полярность связи Э-Н в кислоте возрастает. Именно это приводит к облегчению диссоциации кислоты, а соответственно к росту ее силы;

в подгруппах сила безоксигеновых кислот возрастает с увеличением порядкового номера элемента. Объяснение этому такое: увеличивается радиус атома, это приводит к уменьшению прочности связи Э-Н, а поэтому облегчается диссоциация и соответственно сила кислот возрастает.

Графические формулы кислот

Безоксигенові кислоты

Н-Сl Н-Br

Кислородосодержащие кислоты

Физические свойства кислот

Большинство кислот являются жидкостями: сульфатная H2SO4, азотная HNO3. Твердые вещества: ортофосфатная Н3РO4, борная Н3ВО3. Другие кислоты являются водными растворами газообразных веществ: хлоридная - гидроген хлорида НСl, бромідна - водород бромида НВr, йодид на - водород йодида НЕТ, фторидна - водород флуориду HF, сульфидная - гидроген сульфида H2S. Все кислоты кислые на вкус, разъедают растительные и животные ткани.

Химические свойства кислот

Общие свойства кислот в водных растворах обусловлены наличием в растворе ионов Н+, которые образуются в результате электролитической диссоциации молекул кислот:

1. Кислоты взаимодействуют с металлами, которые размещаются в ряду активности металлов левее водорода. Образуется соль и выделяется газ - водород.

Однако такие кислоты, как азотная и концентрированная сульфатная, взаимодействуют с металлами, размещенными в витискувальному ряда и слева, и справа от водорода, но водород не вытесняют.

2. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль и воду:

3. Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами, образуя соль и воду:

4. Кислоты взаимодействуют с основаниями, образуя соответствующие соли и воду (реакция нейтрализации):

Если в реакции участвует багатоосновна кислота или багатокислотна основа, то можно получить не только средние, но и кислые и основные соли.

5. Кислоты взаимодействуют с амфотерными основаниями:

6. Кислоты взаимодействуют с солями, однако эти реакции происходят только при таких условиях:

а) если среди продуктов можно обнаружить нерастворимую в воде соль, которая выпадает в осадок;

б) если образуется слабая кислота (Н2СO3, H2SO3, H2S). Такие кислоты сразу же разлагаются: карбонатная Н2СO3 - на карбон(ИV) оксид (СO2) и воду, сульфитная H2SO3 - на сульфур(ИV) оксид и воду.

7. При нагревании большинство оксигеносодержащих кислот разлагается:

Извлечения кислот

1. Кислородосодержащие кислоты получают взаимодействием кислотных оксидов с водой:

2. Некоторые кислоты можно добывать при действии других кислот на соли:

Последние две реакции демонстрируют способ извлечения летучих кислот.

3. Безоксигенові кислоты получают растворением в воде соединений кислото-утворювальних элементов с Гідрогеном, которые предварительно получают синтезом из простых веществ.

________________________________________________________

1 Количество атомов Водорода определяет валентность кислотного остатка и основность кислоты.