РАЗДЕЛ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
7. Основные классы неорганических соединений
7.2. Основы
Основы - это гидраты основных оксидов. Основы при обычных условиях являются твердыми веществами, это йонни соединения, которые состоят из иона металлического элемента (или иона аммония) и из одной или нескольких гідроксогруп ОН-. Общая формула оснований Ме(ОН)х, где Me - металлический элемент, х - валентность металлического элемента.
С точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - это электролиты, которые диссоциируют с образованием катиона металлического элемента (или иона аммония) и гидроксид-ионов:
Безводные основы - это твердые вещества, кроме аммоний гидроксида NH4OH (NH3 · Н2О), который существует только в водном растворе.
Классификация основ
Основы разделяют:
1) по количеству гідроксогруп-ОН. Количество гидроксид-ионов, которые способны замещаться на кислотные остатки с образованием солей, определяет кислотность основ:
• однокислотні основания: КОН, NaOH, CuOH;
• двокислотні основания: Zn(OH)2, Ва(ОН)2, Cu(OH)2, Mg(OH)2;
• трикислотні основы: Mn(OH)3, La(OH)3, Ni(OH)3, Ве(ОН)3.
Известна также незначительное количество чотирикислотних основ;
2) по признаку растворимости в воде:
• нерастворимые: Аl(ОН)3, Fe(OH)2, Cu(OH)2;
• растворимые: КОН, NaOH, Са(ОН)2, Ва(ОН)2.
Основы, которые растворяются в воде, называются щелочами. Луга - йонни соединения, а в некоторых основах химическая связь имеет йонно-ковалентная характер.
Номенклатура основ
Название основы состоит из названия металлического элемента с последующим добавлением значение его валентности (римскими цифрами) и слова «гидроксид». Если металлический элемент обнаруживает единственную валентность, то ее не указывают:
• КОН - калий гидроксид;
• NaOH - натрий гидроксид;
• Са(ОН)2 - кальций гидроксид;
• Fe(OH)2 - ферум(ІІ) гидроксид;
• Аl(ОН)3 - алюминий гидроксид.
Некоторые, давно известны человеку основы имеют и тривиальные названия: КОН - едкое кали, NaOH - едкий натр.
Добыча основ
Добыча щелочей
1. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой:
2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой:
Извлечения нерастворимых в воде оснований
Нерастворимые в воде основания получают при взаимодействии соли и щелочи, растворенных в воде:
Химические свойства оснований
Нерастворимые в воде основания не взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, с солями:
1) взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации):
2) при нагревании разлагаются:
Щелочи взаимодействуют:
1) с кислотными оксидами, образуя средние или кислые соли:
2) с кислотами. Эту реакцию называют реакцией нейтрализации. Причем багатокислотні основы могут образовывать средние и основные соли:
Состав соли зависит от соотношения количества вещества щелочи и кислоты.
Во время реакций с многоосновными кислотами возможно образование и кислых солей:
3) с амфотерными оксидами (при сплава):
4) с амфотерными гидроксидами:
• при сплава образуются безводные соли:
• если же реакции проводят в водных растворах, то образуются комплексные соли:
5) с солями, которые растворяются в воде. Реакция происходит только в растворах при условии, что продукт, который образуется (основа), будет нерастворимым в воде:
6) с кислыми солями:
7) с металлами, которым соответствуют амфотерные оксиды и амфотерные основания:
Щелочи, кроме КОН и NaOH, при нагревании разлагаются:
