РАЗДЕЛ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
7. Основные классы неорганических соединений
7.4. Соли
Соли - это твердые кристаллические вещества ионной строения, в состав которых входят катионы металлического элемента (или аммония NH4+) и анионы кислотного остатка. Выделяют три группы солей:
• средние - продукты полного замещения Водорода ца металлический элемент: K2SО4, Na3PO4;
• основные - продукты неполного замещения групп ОН в основе: Аl(ОН)2Сl, АlOНСl2;
• кислые - продукты неполного замещения атомов Водорода на атомы металлических элементов: KHSO4, NaH2PO4, Na2HPO4.
Большинство солей имей белый цвет: хлориды К, Na, Zn, Mg, сульфаты К, Na, Mg и т.д. Некоторые соли имеют другую окраску: калий хромат К2СrO4 - желтый; калий дихромат К2СrO7 - оранжевое; купрум(II) сульфид CuS - черное; никол(II) сульфат NiSO4 - зеленый; кобальт(III) хлорид СоСl3 - розовое.
Названия средних солей
Названия средних солей образуются из названий катионов (металлических элементов или аммония) и анионов (кислотных остатков):
• K2SO4 - калий сульфат;
• Mg(NO3)2 - магний нитрат;
• NH4Cl - аммоний хлорид.
Если же металлический элемент, который есть в составе соли, имеет переменную валентность, то в названии указывают его валентность:
• Fe(NO3)3 - феррум(III) нитрат;
• CuSO4 - купрум(II) сульфат;
• Cr2(SO4)3 - хром(III) сульфат.
Много солей имеют тривиальные названия: KNO3 - калийная селитра; К2СO3 - поташ.
Названия кислых солей
Для образования названия кислой соли к названию аниона соответствующей средней соли добавляют префикс водород- (при наличии в формульной единице соли одного атома Водорода) или дигідроген- (при наличии двух атомов Водорода). Например, КНСO3 - калий гідрогенкарбонат, Са(Н2РO4)2 - кальций дигідрогенортофосфат.
Названия основных солей
Для образования названия основной соли после названия катиона добавляют префикс гидроксид (при наличии одной группы-ОН в формульной единице соли) или дигідроксид (при наличии двух групп-ОН). Например, MgOHCl - магний гідроксидхлорид; Fe(OH)2NO3 - феррум(IIИ) дигідроксиднітрат.
Химические свойства средних солей
1. Средние соли взаимодействуют с кислотами. Некоторые соли, растворимые и нерастворимые в воде, могут взаимодействовать с кислотами. В основном такие реакции происходят, если среди продуктов есть газ (СO2 - карбон(ИV) оксид, SO2 - сульфур(ИV) оксид, H2S - сульфид водорода) или если наблюдается выделение осадка:
Реакция между кислотой и солью также происходит, если продуктом реакции является летучая кислота:
2. Соли взаимодействуют со щелочами (реакции проводят с растворами соли и щелочи). Эти реакции происходят при: соль (растворимая в воде) + щелочь = соль2 + основание (нерастворимое в воде↓):
3. Соли могут реагировать между собой. Реакция обмена происходит при условии, что обе соли являются растворимыми в воде, а среди новых солей, которые образуются во время реакции, одна из солей выпадает в осадок:
4. Соли могут взаимодействовать с металлами, образуя другую соль и другой металл. Металл может вытеснять из соли только менее активный металл (размещается в ряду активности металлов правее от металла, что используется):
Щелочные и щелочноземельные металлы не используются для вытеснения других металлов, потому что они сначала взаимодействуют с водой, которая является растворителем, образуя водород и щелочь. А уже потом щелочь взаимодействует с солью.
5. Значительная часть солей при нагревании может разлагаться:
Добыча средних солей
1. Взаимодействие оснований с кислотами: 
2. Взаимодействие основных оксидов с кислотами: 
3. Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами: 
4. Взаимодействие солей с кислотами: 
5. Взаимодействие металлов с кислотами: 
6. Взаимодействие солей со щелочами: 
7. Взаимодействие металлов с солями: 
8. Взаимодействие основных оксидов с кислотными Оксидами: 
9. Взаимодействие металлов с неметаллами: 
10. Взаимодействие между двумя солями: 
Химические свойства кислых солей
Кислые соли имеют свойства не только солей, но и кислот. Они взаимодействуют с металлами, основными оксидами, щелочами:
Извлечения кислых солей
Кислые соли можно получить несколькими путями:
а) при неполной нейтрализации багатоосновної кислоты:
б) действием избытка кислот на среднюю соль, щелочь или оксид:
в) при взаимодействии кислотных оксидов с щелочами:
г) при действии избытка кислоты на кислые соли (однозамещенные) трьохосновної кислоты:
