ЭЛЕКТРОЛИТЫ

СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ

Если реакция вещества с водой, которая приводит к образованию ионов, не проходит до конца и в растворе остаются молекулы исходного вещества, то есть процесс электролитической диссоциации обратим, то такое вещество относится к слабым электролитам.

Кроме описанных в предыдущем параграфе воды и аммиака, к слабым электролитам относятся почти все малорастворимые в воде основания (щелочи), например, гидроксид купруму (II):

Некоторые кислоты - тоже слабые электролиты, например, карбонатная:

Слабыми электролитами являются все кислоты, которые используют в еде (уксусная, лимонная, яблочная и т. д.) или как лекарство (борная, аскорбиновая - витамин С, ацетилсалициловая аспирин и др.).

Слабые электролиты, которые являются основами и содержат два или больше гидроксид-ионы, а также багатоосновні кислоты диссоциируют ступенчато, причем обратимо по каждому щаблеві, как это показано выше для диссоциации гидроксида купруму и карбонатной кислоты. Отщепление первого иона (диссоциация по первой ступени) происходит от нейтральной молекулы (ОН^- от Сu(ОН)₂, Н⁺ от Н₂СO₃), а второго иона (диссоциация на второй ступени) - от противоположно заряженного иона (ОН^- от СuОН⁺, Н⁺ от НСO₃^-). Очевидно, что отщепление второго иона происходит тяжелее, и, соответственно, диссоциация по второй ступени протекает в тысячи и десятки тысяч раз слабее, чем на первом.

Сильными электролитами называются вещества, молекулы которых в растворе отсутствуют. Диссоциация сильных электролитов протекает необратимо. К таким электролитам относятся большинство солей (практически все, о которых упоминается в учебнике), щелочи (растворимые в воде основания), а также сильные кислоты (хлоридная, сульфатная, азотная). Уравнения электролитической диссоциации сильных электролитов записываются со знаком равенства:

Таким образом, сильные и слабые электролиты различают по характеру их диссоциации: обратимо диссоциируют слабые и необратимо - сильные электролиты. Кроме этого, слабые электролиты диссоциируют ступенчато.