ЭЛЕКТРОЛИТЫ

ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ

Реакция диссоциации воды, уравнение которой приведены в предыдущем параграфе, протекает в незначительной степени. С каждого миллиарда молекул воды в ней принимают участие только две, поэтому концентрация каждого из ионов, которые образуются, ничтожно мала (10^-7 моль/л).

Когда говорят, что вода - слабый электролит, то имеют в виду, что она слабо диссоциирует на iоны. Кроме воды существует много других слабых электролитов, степень диссоциации которых, т.е. доля молекул, продисоціювала, незначительна. В таких растворах электролитов устанавливается химическая равновесие, при котором скорость диссоциации равна скорости ассоциации:

В упрощенной форме его можно записать так:

Реакции, которые не проходят до конца, то есть ведут к установлению равновесия, называются оборотными. Для обозначения оборачиваемости в уравнении реакции вместо знака равенства используют знак «».

Реакция диссоциации воды является обратимой. Другой пример обратимой реакции - взаимодействие воды с аммиаком.