ЧАСТЬ И

ОБЩАЯ ХИМИЯ

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

ОКСИГЕН. СУЛЬФУР

Сульфаты

Соли серной кислоты, сульфаты, обычно представляют собой кристаллические вещества, хорошо растворимы в воде (кроме PbSO₄ и BaSO₄). Безводные сульфаты бесцветны, но некоторые их соединения с водой (кристаллогидраты) имеют цвет: NiSO₄ ∙ 7Н₂O - интенсивно зеленый, FeSO₄ ∙ 7Н₂O - бледно-зеленый, а CuSO₄ ∙ 5Н₂O - синий. Кристаллогидраты сульфатов металлов называют купоросами.

Обычно сульфаты добывают путем воздействия на карбонаты или гідрогенкарбонати металлов сульфатной кислотой:

При прокаливании сульфатов щелочных и щелочноземельных металлов до высоких температур расписания соединения не происходит вплоть до плавления (около 2000 °С). При нагревании сульфатов менее активных металлов происходит расписание на оксиды:

Сульфаты металлов, находящиеся в электрохимическом ряду потенциалов правее водорода, разлагаются на металл, сульфур оксид и кислород:

Кристаллогидраты двойных сульфатов, которые содержат одновалентний и трехвалентный катион, имеют название галуны. Например: K₂SO₄ ∙ Al₂(SO₄)₃ ∙ 24Н₂O - алюмокалієві галуны, K₂SO₄ ∙ Cr₂(SO₄)₃ ∙ 24Н₂O - хромокалієві галуны, (NH₄)₂SO₄ ∙ Fe₂(SO₄)_с ∙ 24Н₂O - залізоамонійні галуны. Квасцы используют как дубильный средство в кожаном производстве, при изготовлении бумаги, в фотографии, в медицине.

Применение сульфатов в промышленности

Сульфаты используют почти во всех отраслях промышленности.

Качественная реакция на сульфат-ион

В аналитической химии используют реакцию взаимодействия хлорида или нитрата Бария с образованием барий сульфата. При этом образуется белый мелкокристаллический осадок, который не растворяется в кислотах и щелочах:

Полученный осадок растворяется только в концентрированной сульфатной кислоте: