ОКИСЛЕНИЯ И ВОССТАНОВЛЕНИЕ

1. Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительная реакция состоит из двух напівреакцій: напівреакції окисления и напівреакції восстановление. Окисление - это отдача электронов, восстановление - получение электронов.

Пример. При сгорании магния атомы Магния окисляются, а молекулы кислорода восстанавливаются. При этом каждый атом Магния отдает два электрона каждому атому Кислорода.

1.1. Равновесие в окислительно-восстановительных реакциях

На отличие от приведенных выше определений «окисление» и «восстановление» возможны другие определение этих понятий, например, для реакций без участия кислорода.

Пример. Если поместить железный гвоздь в раствор купрум(II) сульфата, то через короткое промежуток времени он покроется слоем металлической меди. При этом каждый атом Железа отдаст по два электрона каждому иону Купруму.

Частица, которая в окислительно-восстановительной реакции отдает электроны, является донором электронов. Частица, получает электроны, является акцептор электронов.

Донор электронов восстанавливает реагент и поэтому его называют восстановителем. Акцептор электронов окисляющий реагент и поэтому его называют окисником. Следовательно, окислительно-восстановительная реакция всегда проходит с участием восстановителя и окисника.

Которая частичка в ходе окислительно-восстановительной реакции будет восстановителем или окисником, зависит от того, какой из этих реагентов имеет большую склонность отдавать или получать электроны (окислительно-восстановительный ряд).

Пример. Если медный лист опустить в аргентум нитрат, то он покроется слоем металлического серебра. В этом случае медь имеет большую склонность к отдаче электронов и является, таким образом, восстановителем, а ионы Аргентуму - окисником:

В окислительно-восстановительной реакции восстановитель превращается в окислитель, а окислитель на восстановитель. Обе стороны отражают равновесие окислительно-восстановительной реакции.

♦ Окислительно-восстановительная реакция сопровождается переносом электронов.

♦ Частицы, которые объединяются друг с другом в результате отдачи или получения электронов, образуют сопряженную окислительно-восстановительную пару.

Запомните: равновесие в окислительно-восстановительной реакции всегда смещена в сторону более слабого восстановителя и окисника.

Внимание: определение понятия «окислительно-восстановительная реакция» исходит из того же принципа, что и определение понятия кислотно-основная реакция, по Бренстедом. Окислительно-восстановительная реакция - это перенос электронов, кислотно-основная реакция - перенос протонов.