ГАЛОГЕНЫ

ОКИСЛЕНИЯ - ВОССТАНОВЛЕНИЯ

Суть реакции между металлом и галогеном заключается в потере электронов атомами одного элемента (в данном случае металла) и присоединении этих электронов атомами другого элемента (галогена). Такие реакции называются окислительно-восстановительными.

Процесс отдачи электронов называется окисненням; процесс присоединения электронов - восстановлением. Вещество, что принимает электроны, называется окисником; вещество, которое отдает электроны - восстановителем.

Указанную терминологию можно применить и для реакции натрия с хлором. В ней Хлор - окислитель, Натрий - восстановитель.

Атомы галогенов, находящихся практически в конце соответствующих периодов, имеют на внешнем энергетическом уровне АО с самой низкой энергией, поэтому галогены являются сильными окислителями каждый в своем периоде. При перемещении по периоду слева направо окислительная способность элементов возрастает.

При переходе от одного элемента к другой вниз по группе в периодической системе, энергия притяжения до атомного ядра электронов внешнего уровня уменьшается, а сам уровень повышается, следовательно, окислительная способность элементов снижается.