ГАЛОГЕНЫ
ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВ
Каждый галоген, стоящий в
периодической системе выше, являясь сильнее окисником, чем тот, что стоит
ниже, выжимает его из соединений с металлами. Например:
Высокая окислительная активность галогенов
оказывается в их высокой химической, а потому и биологической активности. Даже
самый слабый среди них окислитель, Йод, обладает антисептическим действием - убивает
микроорганизмы, поэтому при работе с галогенами надо быть очень осторожным и
аккуратным.
Галогены активно реагируют не только
с металлами, но и с неметаллами. Например, смесь водорода с хлором при ярком
освещении взрывается:
Галогены - одни быстрее, другие
медленнее взаимодействуют с водой:
В водных растворах галогенов (за
исключением фтора с водой реагирует очень быстро), кроме наличия свободного
галогена содержится атомарный кислород (см. уравнение реакции выше), что, на
отличие от молекулярного В2, значительно легче вступает в реакции (ведь
нет необходимости в разрушении его собственной молекулы). Этим объясняются высокие
окислительные свойства водных растворов галогенов. Например, хлор применяется
для обеззараживания воды. (Раньше мы так же объясняли высокую химическую
активность озона О3, пероксида водорода Н2О2).
Галогены вообще особо активные в
присутствии воды. Так, сухой хлор даже медленно не действует на железо, и его
можно хранить в стальных баллонах. Во влажном хлоре железо быстро разрушается -
ржавеет (совместное действие продуктов реакции его с водой - кислоты и атомарного
кислорода). О таких процессах говорят: металл поддается коррозии.