КИСЛОТЫ И ОСНОВЫ

2. Протолітична равновесие

2.4. Водородный показатель растворов солей

Много солевых растворов имеют нейтральную среду, некоторые - кислая или щелочная. По Бренстедом, вода при этом выполняет функцию основания или кислоты.

Пример. Натрий хлорид

Ион Na⁺: не вступает в реакцию с водой.

Ион Сl^-: чрезвычайно слабое основание, поэтому протоліз не происходит.

Раствор натрий хлорида имеет нейтральную среду.

Пример. Аммоний хлорид Ион NH₄⁺: реагирует с водой как слабая кислота

Ион СИ^-: очень слабая основа, поэтому протоліз не происходит.

Раствор аммоний хлорида имеет кислую среду.

Пример. Натрий карбонат

Ион Na⁺: не вступает в реакцию с водой./o:p>

Ион СО₃^2-: реагирует с водой как слабая основа:

Раствор натрий карбоната имеет щелочную среду.

Реакцию солей с водой называют гидролизом. К тому же в зависимости от химической природы ионов соли образуются кислые или щелочные растворы.