СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

2. Скорость реакции

2.4. Факторы, определяющие скорость реакции

Согласно с теорией столкновения, реакция происходит только при определенных условиях:

♦ частицы, которые реагируют между собой, должны столкнуться друг с другом;

♦ частицы должны сталкиваться в благоприятном для них положении;

♦ частицы должны иметь достаточную кинетическую энергию, поскольку реакция проходит только при таких столкновениях. Для активизации частицы нужно потратить энергию;

♦ часто активизация достигается нагревом веществ, участвующих в реакции (энергия активации).

Запомните: не каждое столкновение вызывает реакцию, а лишь такое, при котором выполнены вышеуказанные условия. Скорость протекания реакции зависит от нескольких факторов:

♦ Чем больше частиц в реакционном объеме, тем чаще они сталкиваются друг с другом. Чем больше их количество, тем больше частиц могут реагировать за определенный отрезок времени.

Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем больше скорость реакции.

Отсюда понятно, почему скорость реакции по мере уменьшения концентрации исходных продуктов, т.е. в ходе реакции, уменьшается.

♦ При повышении температуры кинетическая энергия частиц увеличивается, и соответственно увеличивается вероятность, что вещества прореагируют между собой.

Чем выше температура, тем больше скорость реакции.

Увеличение скорости реакции при повышении температуры происходит обычно в соответствии правила Вант-Гоффа (зависимость скорости реакции от температуры):

при повышении температуры на каждые 10 К (10 °С) скорость реакции удваивается.

♦ В гетерогенных реакциях, например, в таких, где участвуют твердые вещества, большое значение имеет общая поверхность реагентов.

Чем большая общая поверхность реагентов, то есть чем больше уровень дисперсности, тем большая скорость реакции.

Пример. Порошок магния реагирует с хлоридной кислотой гораздо быстрее, чем компактный кусок магния.