СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

2. Скорость реакции

2.3. Описание скорости реакции

Скорость реакции можно описать как изменение концентрации исходного вещества и как изменение продукта реакции за определенный промежуток времени. И в одном и в другом случае за определенный промежуток времени она определяется углом наклона секущей соответствующего графика с(t).

В один и тот же промежуток времени ∆t наклоны касательных одинаковые, но имеют разные знаки. Между двумя выражениями для определения скорости реакции существует такая взаимосвязь:

Однако эти выражения действительны только для реакции, при которой количество исходного вещества или продукта реакции за один и тот же промежуток времени уменьшается или увеличивается на одну и ту же величину:

А + В → С + D.

В реакциях, которые не соответствуют данному образцу, для определения скорости реакции нужно учитывать стехиометрические коэффициенты:

Пример. Водород и йод реагируют между собой, образуя водород йодид:

Н₂ + I₂ → 2НІ.

В результате реакции одного моля водорода и одного моля йода образуются два моли водород йодида. Выражение скорости реакции можно записать