Скорость химической реакции

Скорость химической реакции определяется количеством вещества, прореагировала за единицу времени в единице объема.
Формула средней скорости химической реакции:

где - средняя скорость химической реакции - изменение концентрации реагента, - время.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

1) Природа реагирующих веществ.
2) Агрегатное состояние реагирующих веществ.
3) Концентрация реагирующих веществ.
Основной закон химической кинетики - закон действующих масс для скорости химических реакціи: скорость химической реакции при постоянной температуре пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
Для реакции :
,
где k - коэффициент; и - концентрации реагирующих веществ (моль/л).
4) Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Эта зависимость справедлива для гетерогенных систем с участием твердых веществ.
5) Изменение температуры.
Зависимость скорости реакции от температуры описывается правилом Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10 °С скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза.
,
где - температурный коэффициент.
6) Для газов - давление в системе.
7) Наличие катализаторов.
Катализаторы - это вещества, изменяющие скорость химической реакции. Катализатор в процессе реакции не расходуется и в состав конечных продуктов не входит. Положительный катализ - ускорение реакции. Отрицательный катализ, или ингибирование, - замедление реакции.