Химическое равновесие
Химические реакции, которые при одних и тех же условиях могут идти в противоположных направлениях, называются
оборотнымы. В случае, если при данных условиях реагенты полностью превращаются в продукты реакции, реакции называются
необратимыми.
Условия необратимости химических реакций
1) Продукты, образующиеся, выводятся из сферы реакции - выпадают в виде осадка, выделяются в виде газа:
2) Образуются малодисоціюючі соединения, например вода:
3) Выделяется большое количество энергии:
Химическое равновесие
Обратимые реакции не идут до конца и заканчиваются установлением
химического равновесия - такое состояние системы реагирующих веществ, при котором скорости прямой и обратной реакций одинаковы.
Состояние химического равновесия можно сместить в ту или иную сторону изменением внешних условий: температуры, давления, концентрации веществ, участвующих в реакции. Эти изменения определяются
принципом динамического равновесия- принципом Ле Шательявляются: внешнее воздействие на равновесную систему смещает равновесие в направлении ослабления эффекта этого действия.
Из принципа Ле Шателье следует:
1) при
увеличении концентрации одного из реагирующих веществ равновесие смещается в сторону расхода этого вещества, при
уменьшении концентрации - в сторону ее образования;
2) изменение давления смещает равновесие только в газовых системах. С
увеличением давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема (количества вещества) газообразных веществ,
с уменьшением давления - в сторону увеличения объема (количества вещества) газообразных веществ. Если реакция протекает без изменения числа молекул (количества вещества) газообразных веществ, то давление не влияет на состояние равновесия;
3) при
повышении температуры равновесие смещается в сторону протекания эндотермической реакции, при
понижении температуры - экзотермической реакции.