Все предметы
ВНО 2016
Конспекты уроков
Опорные конспекты
Учебники PDF
Учебники онлайн
Библиотека PDF
Словари
Справочник школьника
Мастер-класс для школьника

Химия
Общая химия

Химические реакции

Химическое равновесие

Химические реакции, которые при одних и тех же условиях могут идти в противоположных направлениях, называются оборотнымы. В случае, если при данных условиях реагенты полностью превращаются в продукты реакции, реакции называются необратимыми.
Условия необратимости химических реакций
1) Продукты, образующиеся, выводятся из сферы реакции - выпадают в виде осадка, выделяются в виде газа:


2) Образуются малодисоціюючі соединения, например вода:

3) Выделяется большое количество энергии:

Химическое равновесие
Обратимые реакции не идут до конца и заканчиваются установлением химического равновесия - такое состояние системы реагирующих веществ, при котором скорости прямой и обратной реакций одинаковы.
Состояние химического равновесия можно сместить в ту или иную сторону изменением внешних условий: температуры, давления, концентрации веществ, участвующих в реакции. Эти изменения определяются принципом динамического равновесия- принципом Ле Шательявляются: внешнее воздействие на равновесную систему смещает равновесие в направлении ослабления эффекта этого действия.
Из принципа Ле Шателье следует:
1) при увеличении концентрации одного из реагирующих веществ равновесие смещается в сторону расхода этого вещества, при уменьшении концентрации - в сторону ее образования;
2) изменение давления смещает равновесие только в газовых системах. С увеличением давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема (количества вещества) газообразных веществ, с уменьшением давления - в сторону увеличения объема (количества вещества) газообразных веществ. Если реакция протекает без изменения числа молекул (количества вещества) газообразных веществ, то давление не влияет на состояние равновесия;
3) при повышении температуры равновесие смещается в сторону протекания эндотермической реакции, при понижении температуры - экзотермической реакции.