ЧАСТЬ II

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ПРОВЕРКИ ЗНАНИЙ

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ, ЗАКОНЫ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ В ХИМИИ

Тема 3. Газовые законы. Закон Авогадро

Среди четырех приведенных вариантов ответов выберите один правильный

1. Отметьте формулировка закона Авогадро:

A. Объемы газированных веществ в химической реакции пропорциональны их массам;

Б. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержатся одинаковые массы веществ;

B. В одинаковых объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число атомов веществ;

Г. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул веществ.

2. Отметьте объем 1 моль вещества в газуватому состоянии при нормальных условиях:

A. 11,2 л;

Б. 22,4 л;

B. 22,4 м³;

Г. 11,2 м³.

3. Отметьте верное утверждение относительно относительной плотности газа:

А. Показывает массу единицы объема вещества;

Б. Определяет, во сколько раз данный газ тяжелее другой;

В. Равен отношению объема данного газа к массе другого;

Г. Равна отношению массы данного газа к плотности другого.

4. Отметьте верное утверждение относительно относительной плотности газа по водороду:

A. Равна отношению молекулярной массы водорода в молекулярной массы данного газа;

Б. Равна отношению плотности водорода к плотности данного газа;

B. Равна отношению молярной массы данного газа к плотности водорода;

Г. Равна произведению молярной массы данного газа и молярной массы водорода.

5. Отметьте верное утверждение относительно газа Х₂Н₄ с относительной плотностью по водородом 14:

A. Его молярная масса равна 14 г/моль;

Б. Порядковый номер элемента X - 14;

B. Его относительная молекулярная масса равна 28;

Г. Объем 2 моль этого газа при нормальных условий равна 22,4 л.

6. Укажите фамилия ученого, который открыл закон объемных соотношений:

A. Менделеев;

Б. Лавуазье;

B. Бутлеров;

Г. Авогадро.

Обозначьте порядок цифр, соответствующих правильным утверждением или ответам

7. Отметьте формулы газов, имеющих одинаковую плотность в тех самих условиях:

1. СО;

2. NO;

3. СН₄;

4. С₂Н₄;

5. N₂;

6. N₂O.

Варианты ответов:

A. 1, 3, 6;

B. 1, 4, 5;

В. 2, 5, 6;

Г. 3, 4, 5.

8. Отметьте формулы газов тяжелее воздуха:

1. СO₂;

2. NO;

3. SO₂;

4. СН₄;

5. NO₂;

6. NO₃.

Варианты ответов:

A. 1, 3, 5;

B. 1, 2, 5;

В. 2, 3, 5:

Г. 2, 3, 6.

Установите логическую соответствие между понятиями в первом и втором столбиках

9. Установите соответствие между формулой газа и его относительной плотностью по водороду:

Формула газа

1. СО;

2. СO₂;

3. SO₂;

4. NН₃.

Относительная плотность по водороду

A. 8,5;

Б. 14;

B. 45;

Г. 22;

Д. 32.

10. Установите соответствие между объемом газа и его массой:

Объем

1. 224 мл Сl₂;

2. 0,448 л O₂;

3. 67,2 л N₂;

4. 11,2 л NO.

Масса

A. 0,34;

Б. 15,0;

B. 0,64;

Г. 0,71;

Д. 84,0.

Приведенные варианты ответов расположите в необходимой последовательности в соответствии с предложенной задачи

11. Установите формулы веществ в порядке увеличения числа атомов вич этих газов:

A. NH₃;

Б. N₂O;

B. N₂O₄;

Г. NO.

После определенных вычислений напишите свою ответ, округленный до целого числа с помощью цифр в бланк ответов

12. При взаимодействии аммиака объемом 10,64 л (н. в.) с кислородом в присутствии катализатора было получено нитроген(II) оксид массой 11,4 г. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (в процентах).

Ответ: