ЧАСТЬ II

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ПРОВЕРКИ ЗНАНИЙ

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ, ЗАКОНЫ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ В ХИМИИ

Тема 4. Закономерности течения химических реакций

Среди четырех приведенных вариантов ответов выберите один правильный

1. Обозначьте название реакций, которые протекают с выделением теплоты:

A. Эндотермические;

Б. Оборотные;

В. Необоротные;

Г. Экзотермические.

2. Отметьте верное утверждение относительно катализаторов:

A. В реакционную среду катализаторы необходимо добавлять в больших количествах;

Б. Катализаторы изменяют скорость реакции:

B. Под время реакции катализаторы, не вступают во взаимодействие с реагентами;

Г. Во время реакций катализаторы расходуются, но в небольших количествах.

3. Отметьте верное утверждение относительно скорости реакции:

A. Скорость реакции не зависит от природы веществ;

Б. При повышении температуры скорость реакции возрастает;

B. Все реакции протекают с постоянной скоростью, которая зависит только от температуры;

Г. Скорость реакции не зависит от концентрации веществ.

4. Отметьте верное утверждение относительно химической равновесия:

A. После установление химического равновесия реакция останавливается;

Б. Если система находится в равновесном состоянии, концентрация веществ не изменяется;

B. Химическая равновесие наступает только в необернених реакциях;

Г. Состояние химического равновесия невозможно нарушить никакими факторами.

5. Отметьте верное утверждение относительно системы, в которой установилось равновесие, с помощью уравнение: N₂ + 3Н₂ → 2NН₃ + Q.

A. При увеличении давления равновесие смещается в сторону продуктов реакции;

Б. При увеличении температуры равновесие сдвигается в сторону продуктов реакции;

B. При увеличении концентрации азота равновесие смещается в сторону реагентов;

Г. При уменьшении концентрации аммиака равновесие сдвигается в сторону реагентов.

6. Отметьте верное утверждение относительно системы, в которой установилось равновесие, с помощью уравнение: СаСO₃ → СаО + СO₂ - Q.

A. При увеличении давления равновесие смещается в сторону продуктов реакции;

Б. При увеличении температуры равновесие сдвигается в сторону продуктов реакции;

B. При увеличении концентрации углекислого газа равновесие не нарушается;

Г. При уменьшении концентрации известняка равновесие сдвигается в сторону реагентов.

Отметьте порядок цифр, соответствующих правильным утверждением или ответам

7. Отметьте верные утверждения относительно принципа Ле Шателье:

1. Увеличение концентрации одного из веществ в равновесному системе сдвигает равновесие таким образом, чтобы максимально ее потратить;

2. Увеличение давления в равновесному системе сдвигает равновесие в сторону уменьшения суммарного объема;

3. Увеличение концентрации одного из веществ в равновесному системе сдвигает равновесие таким образом, что его концентрация еще дополнительно увеличивается;

4. Увеличение давления в равновесному системе сдвигает равновесие в сторону увеличения суммарного объема;

5. Повышение температуры в равновесному системе сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции;

6. Повышение температуры в равновесному системе сдвигает равновесие в сторону экзотермической реакции. Варианты ответов:

Варианты ответов:

A. 1, 3, 5;

Б. 2, 3, 6;

B. 1, 3, 6;

Г. 1, 2, 5.

8. Отметьте верные утверждения относительно закономерностей протекания химических реакций:

1. Тепловой эффект химической реакции не зависит от природы веществ, что реагируют, а зависит только от их количества;

2. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называют ендотермічними;

3. При протекании экзотермических реакций температура реакционного среды увеличивается;

4. В любой химической реакции теплота имеет только поглощаться;

5. Поглощение теплоты реагентами в ходе химической реакции приводит к повышению температуры реакционного среды;

6. В ходе химических реакций катализаторы участвуют во взаимодействиях, но при этом не расходуются.

Варианты ответов:

A. 1, 3, 5;

Б. 2, 3, 6;

B. 1, 3, 6;

Г. 1, 2, 5.

Установите логическую соответствие между понятиями в первом и втором столбиках

9. Установите соответствие между реакциями и катализатором, в присутствии которого они перебегают:

A. Сульфатная кислота;

Б. Ванадий(V) оксид;

B. Натрий гидроксид;

Г. Манган(ИV) оксид;

Д. Железо.

10. Установите соответствие между реакциями и катализатором, в присутствии которого они перебегают:

A. Натрий гидроксид;

Б. Сульфатная кислота;

B. Алюминий хлорид;

Г. Манган(IV) оксид;

Д. Медь.

Приведенные варианты ответов расположите в необходимой последовательности в соответствии с предложенной задачи

11. Установите факторы, изменяющие скорость реакции синтеза аммиака, в последовательности рост влияния на прямую реакцию М₂+ 3Н₂ → 2NН₃ + Q:

A. Увеличение концентрации азота в 2 раза;

Б. Увеличение концентрации водорода в 2 раза;

B. Увеличение давления в 2 раза;

Г. Повышение температуры на 20 градусов, если температурный коэффициент равен 2.

После определенных вычислений напишите свою ответ, округленный до целого числа с помощью цифр в бланк ответов

12. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с 30 до 60 °С, если температурный коэффициент этой реакции равен 2.

Ответ: