ЧАСТЬ II

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ПРОВЕРКИ ЗНАНИЙ

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ, ЗАКОНЫ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ В ХИМИИ

Тема 2. Закон сохранения массы. Количество вещества

Среди четырех приведенных вариантов ответов выберите один правильный

1. Отметьте фамилия ученого, именем которого названо число частиц, содержащееся в 1 моль любого вещества:

A. Менделеев;

Б. Авогадро;

B. Лавуазье;

Г. Резерфорд.

2. В 1 моль любого вещества содержится столько же частиц, сколько содержится атомов в образце одного из нуклидов массой 0,012 кг:

A. Азот-15;

Б. Кислород-16;

B. Карбон-12;

Г. Сульфур-32.

3. Укажите единицу измерения величины, на которую нужно разделить массу вещества для вычисление количества вещества:

A. г;

Б. м³;

B. моль;

Г. г/моль.

4. Отметьте определение молярной массы вещества;

A. Наименьшая масса вещества, что определяет ее свойства;

Б. Масса одного моля вещества;

B. Масса одной молекулы вещества;

Г. Количество вещества в граммах, которое участвует в реакции.

5. Отметьте определение количества вещества:

A. Величина, что определяется числом структурных частиц в определенной порции вещества;

Б. Величина, определяемая массой одной молекулы вещества;

B. Величина, что определяется наименьшей массой вещества, способной существовать самостоятельно;

Г. Величина, которая определяется общим количеством атомов в молекуле вещества.

6. Отметьте формулировка закона сохранения массы вещества в химических реакциях:

A. Вещество не возникает из ничего, а лишь превращается в другую;

Б. Общая масса продуктов реакции равна общей массе реагентов;

B. В химической реакции масса превращается в энергию;

Г. Во всех химических реакциях может использоваться только стала масса реагентов.

Обозначьте порядок цифр, соответствующих правильным утверждением или ответам

7. Отметьте верные утверждения относительно числа Авогадро:

1. Равно числу молекул в одном килограмме вещества;

2. Именно такое число атомов должна вступать в химическую реакцию;

3. Обозначается символом N_А;

4. Именно такое число частиц содержится в образце вещества количеством 1 моль;

5. Именно такое число частиц содержится в одном литре газуватої вещества;

6. Равна 6,02 ∙ 10²³.

Варианты ответов:

A. 3, 4, 6;

Б. 1, 2, 5;

B. 2, 4, 5;

Г. 3, 5, 6.

8. Отметьте верные утверждения относительно молярной массы вещества:

1. Используется для вычисления объема вещества, исходя из количества вещества;

2. Числовое значение равна относительной молекулярной массе;

3. Зависит от молярного объема вещества и условий измерения;

4. Используется для вычисления массы вещества, исходя из количества вещества;

5. Исчисляется как сумма относительных атомных масс элементов, входящих в состав вещества, с учетом стехиометрических соотношений;

6. Равна 6,02 ∙ 10²³.

Варианты ответов:

A. 1, 5, 6;

Б. 2, 4, 6;

B. 2, 4, 5;

Г. 2, 3, 6.

Установите логическую соответствие между понятиями в первом и втором столбиках

9. Установите соответствие между массой вещества и количеством вещества:

Масса вещества

1. 196 г Н₂SO₄;

2. 20 г NаОН;

3. 585 г NaCl;

4. 20 г СаСО₃.

Количество вещества

A. 2,0;

Б. 10,0;

B. 0,5;

Г. 0,2;

Д. 0,1.

10. Установите соответствие между массой реагентов и массой продуктов:

Реагенты

1. 11,5 г Nа с 35,5 г Сl₂;

2. 5,75 г Nа с 8 г O₂;

3. 23 г Na с 18 г Н₂O;

4. 11,5 г Na 3 16 г S.

Масса продуктов реакции

A. 27,5 г;

Б. 41 г;

B. 18,75 г;

Г. 13.75 г;

Д. 47 г.

А Б В Г Д

Приведенные варианты ответов расположите в необходимой последовательности в соответствии с предложенной задачи

11. Установите значение масс веществ в последовательности увеличения количества вещества в этих образцах:

A. 22 г углекислого газа;

Б. 17 г аммиака;

B. 12 г метана;

Г. 8 г кислорода.

После определенных вычислений напишите свою ответ, округленный до целого числа с помощью цифр в бланк ответов

12. Вычислите количество вещества (моль) медного купороса СuSO₄ ∙ 5Н₂O массой 250 г.

Ответ: