ХИМИЧЕСКИЙ ЗВ’СВЯЗЬ

2. Типы химической связи

2.5. Вандерваальсова взаимодействие (сила)¹

Водородные связи обусловлены постоянным наличием диполей, вандерваальсові силы возникают при взаимодействии кратковременно образованных диполей. Вандерваальсовий связь - самый слабый из всех типов связи.

Кратковременный асимметричное распределение зарядов является временным диполем. Этот диполь может поляризовать соседние молекулы и тем самым индуцировать (лат. inducere - вводить) новые диполи.

Способность к поляризации зависит от общего количества электронов в молекуле. Чем большая молекула, тем большее количество электронов, и тем больше может возникать внутри-молекулярных смещений зарядов. Вследствие этого образуется много кратковременных частичных зарядов (мгновенных диполей).

Чем большая молекула вещества, тем больше вандерваальсових взаимодействий между молекулами, следовательно, тем выше температура кипения вещества.

Внимание: вандерваальсові силы присутствуют практически во всех веществах. Однако они играют определенную роль лишь при взаимодействиях неполярных молекул, потому что там отсутствуют сильные взаимодействия.

_____________________________________________________________________

¹ Вандерваальсові силы включают диполь - дипольное притяжение между молекулами, что не образуют водородных связей, а также притягивание типа «постоянный диполь - индуцированный диполь».

В данном случае рассматривается взаимодействие типа «мгновенный диполь - индуцированный диполь (дисперсионная взаимодействие)».