ХИМИЧЕСКИЙ ЗВ’СВЯЗЬ
1.3. Электроотрицательности
Энергия
ионизации показывает, насколько легко атом теряет электрон. Сродство к
электрона определяет способность нейтрального атома принимать электроны.
Электроотрицательности
(ЭН) определяет распределение электронов в существующем химической связи. Она является мерой способности
атома привлекать валентные электроны к общему связи.
Для
оценки степени электроотрицательности была создана относительная шкала от 1,0 для
Лития до 4,0 для Фтора.
|
Элемент
|
ЭН
|
|
Элемент
|
ЭН
|
|
Водород
|
2,1
|
|
Карбон
|
2,5
|
|
Натрий
|
0,9
|
|
Нитроген
|
3,0
|
|
Калий
|
0,8
|
|
Оксиген
|
3,5
|
|
Цезий
|
0,7
|
|
Сульфур
|
2,5
|
|
Магний
|
1,2
|
|
Фтора
|
4,0
|
|
Кальций
|
1,0
|
|
Хлор
|
3,0
|
|
Алюминий
|
1,5
|
|
Бром
|
2,8
|
Электроны,
которые осуществляют связь между атомами, притягиваются сильнее к атому, что имеет
большую электроотрицательности. Разница в электроотрицательности (∆ЕН)
атомов, которые участвуют в связи, позволяет идентифицировать тип связи,
присутствует в данном веществе.
При
∆ЕН
> 1,9 действует ионный связь.
При
∆ЕН
1,9 действует ковалентная связь.
Пример.
|
Пара
элементов
|
∆ЕН
|
Тип
связи
|
|
Н - С
|
0,4
|
полярная ковалентная связь
|
|
Н - F
|
1,9
|
полярная ковалентная связь
|
|
Li -
F
|
3,0
|
ионная связь
|
Внимание:
между типами связи нет четкой границы. Нет соединений с «чистой» ионной связью и
- кроме случая ∆ЕН
= 0 - с чистым ковалентной связью.