ХИМИЧЕСКИЙ ЗВ’СВЯЗЬ

В основе всех типов химической связи лежат электрические силы притяжения, они различаются между собой только по силе. А эта сила в свою очередь определяется типом имеющихся частиц (атомов, молекул, ионов).

Различают пять типов химической связи. Который из них действует в конкретном случае, зависит от типа связанных друг с другом частиц.

Существуют, прежде всего, три «сильные» типы химической связи:

♦ ковалентная связь между атомами неметаллов;

♦ металлическая связь между атомами металлов;

♦ ионная связь между ионами, т.е. электрически заряженными частицами.

Кроме этого, существуют два типа связи, которые значительно слабее:

♦ водородная связь между молекулами, в которых атомы Водорода связаны с наиболее електронегативними атомами, например атомами Кислорода, Азота, Фтора;

♦ силы Ван-дер-Ваальса, которые действуют между молекулами значительно слабее, чем другие типы межмолекулярного взаимодействия.

Внимание: электростатические силы намного сильнее, чем силы гравитации, последние в химических взаимодействиях особой роли не играют.

1. Способность атомов образовывать соединения

Формирование химической связи определяется тем, насколько атомы, участвующие в нем, способны отдавать или принимать электроны.

1.1. Энергия ионизации и сродство к электрону

Энергия ионизации атома - это энергия, необходимая для полного отрыва электрона от атома.

Запомните: энергия ионизации является критерием прочности связи электрона с атомом.

Приведенная зависимость энергии ионизации показывает, что атомы с полностью занятыми орбіталями очень устойчивы и поэтому имеют незначительную склонность к образованию связей. Также можно заметить, что и атомы с наполовину занятыми орбіталями имеют повышенную устойчивость.

Пример. Атом Азота имеет большую энергию ионизации, чем соседний с ним в периодической системе атом Кислорода.

Родство электрона (∆Н_ЕА) - это энергия, которая высвобождается или необходима для присоединения электрона к атома с образованием отрицательно заряженного иона.

И в этом случае следует отметить, что присоединение электронов происходит легче, если при этом возникают наполовину или полностью заполнены электронами орбитали.

Пример. Карбон имеет сравнительно большое сродство к электрону: при присоединении одного электрона тот занимает свободную третью p-орбиталь. Фтора имеет очень высокое сродство к электрону, поскольку при присоединении одного электрона возникает исключительно устойчивая электронная конфигурация инертного газа.

В зависимости от своей энергии ионизации и сродства к электрону атомы проявляют разную способность сочетаться: