8. Металлические элементы и их соединения. Металлы
8.3. Металлические элементы главной подгруппы II группы1
8.3.1. Общая характеристика
Щелочноземельные металлические элементы - это s-элементы, которые размещаются в главной подгруппе II группы периодической системы, а именно: Кальций (Са), Стронций (Sr), Барий (Ва), Радий (Ra). Другие элементы главной подгруппы - это Бериллий (Be) и Магний (Mg).
Электронная формула - ns2, в возбужденном состоянии - ns1np1. С увеличением порядкового номера увеличивается атомный радиус элементов, соответственно уменьшается электроотрицательности и энергия ионизации. Щелочноземельные металлы в реакциях проявляют только восстановительные свойства (отдают электроны с внешнего электронного слоя), только валентность II, степень окисления +2. Атомы этих металлических элементов имеют низкие потенциалы ионизации, которые уменьшаются в группе сверху вниз. Легко образуют ион состава Ме2+:
Химическая активность элементов НА группы возрастает с увеличением радиуса атома (от Бериллия до Радия), и, соответственно, усиливаются металлические свойства.
Простые вещества, образованные элементами семейства щелочноземельных металлических элементов, называют лужноземельними металлами. Они имеют большую реакционную способность, образуют соединения с ионным типом связи. Это весьма активные в химическом отношении металлы, однако менее активны, чем щелочные. Все щелочноземельные металлы, кроме радия, относят к легким.
Все щелочноземельные металлы имеют серебристо-белый цвет, они легкие, мягкие, легкоплавкие, разрезаются ножом, имеют хорошую электропроводность. На воздухе покрываются слоем, который наряду с оксидами Мэо содержит пероксиды Мэо2 и нитриды Me3N2. Через легкость окисления на воздухе щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина.
Бериллий образует оксид и гидроксид, которые имеют амфотерные свойства. Все остальные элементы образуют оксиды МеО и гидроксиды Ме(ОН)2, которые проявляют основные свойства усиливаются с увеличением порядкового номера элемента. Все основы, кроме Mg(OH)2 и Ве(ОН)2,- луги. Магний гидроксид растворяется только в горячей воде; полученный гидроксид при нагревании взаимодействует с кислотными оксидами.
Летучие соединения щелочноземельных металлических элементов окрашивают бесцветное пламя в характерные цвета; соединения Кальция - в кирпично-красный цвет, Стронция и Радия - в карминно-красный, Бария - в желто-зеленый.
___________________________________________________________
1 По новой номенклатуре - II группы.